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【題目】關于元素周期表的敘述中正確的是（ ）

A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料元素

B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑

C. 在元素周期表的右上角可以尋找制備耐高溫和耐腐蝕的元素

D. 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系

【答案】AB

【解析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素具有一定的金屬性和非金屬性，所以可以尋找制備半導體材料元素，選項A正確。催化劑中一般都含有過渡元素，選項B正確。制備耐高溫和耐腐蝕的元素應該在過渡元素中尋找，選項C錯誤。元素在自然界中的分步情況，與其在周期表中的位置無關，選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下，回答下列問題：

①實驗中玻璃棒的作用是_______。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。

（2）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯。在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用____能，還能為農業(yè)生產提供優(yōu)良的肥料。已知：標準狀況下的112.0LCH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量。

①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為________。

②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時鐵和內部的雜質碳及鋼鐵表面的電解質溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極的電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是( )

②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

⑦體系的密度不再變化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)

(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：

實驗時儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

③

2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑）

①盛放A溶液的儀器名稱_______，錐形瓶中反應的化學方程式：______

②該實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)。

(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱），反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）求該反應達到平衡時SO2的轉化率______（用百分數表示）。（寫出計算過程）

（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_______________________

(2)x＝________。

(3)A的轉化率為_____________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體的平均相對分子質量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。

（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。

（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？_______________。

（2）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行測定中和熱的實驗，為了把測量數據記錄下來，請你設計表格__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2，MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請回答下列問題:

（1）Y在元素周期表中的位置為___________；

（2） W、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小順序是___________(用化學符號表示)

（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有________ (任寫兩個)

（4）ZW的電子式為___________，W2Y2的電子式為______

（5）MY2和G2均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時通入品紅溶液，請用相關離子方程式解釋原因________。

（6）已知

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是是___________ ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。

（7）最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是___________ 。

A．N4屬于一種新型化合物 B．N4晶體熔點高，硬度大

C．相同質量的N4的能量高于N2 D．1molN4轉變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ的能量

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