（分）向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；

已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。回答下列問(wèn)題

（1）反應(yīng)2min內(nèi)，=             ，                   ；

（2）化學(xué)方程式中，        、          、          、        ；

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為                 ；

（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的

        0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                    ；

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是          。

（1）           （各3分）

（2） 2     3      1     6（各1分）

（3） （3分）

（4） <（1分）

（5） i.增大   體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大

      ii.減小  體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小（每空1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共10分）已知合成氨反應(yīng)為：N2+ 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)并測(cè)得NH3為0.4mol，求：

（1）以N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

（2）此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率？

（3）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)？（保留1位小數(shù)）

（4）平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與開(kāi)始?jí)簭?qiáng)之比？

（5）平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省張掖二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：計(jì)算題

（共10分）已知合成氨反應(yīng)為：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)并測(cè)得NH3為0.4mol，求：
（1）以N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
（2）此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率？
（3）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)？（保留1位小數(shù)）
（4）平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與開(kāi)始?jí)簭?qiáng)之比？
（5）平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年貴州冊(cè)亨民族中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)卷（理） 題型：填空題

(4分) 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反應(yīng)2min達(dá)到平衡，此時(shí)N2的濃度減少了2/3。
回答下列問(wèn)題：
⑴反應(yīng)2min內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的速率是________________；
⑵反應(yīng)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為                ；
⑶如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)NH3濃度為 1.1mol/L，則該反應(yīng)的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號(hào))。
①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中
⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
反應(yīng)速率        （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                   ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年貴州冊(cè)亨民族中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)卷（理） 題型：填空題

(4分) 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2 和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反應(yīng)2min達(dá)到平衡 ，此時(shí)N2的濃度減少了2/3。

回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)2min內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的速率是________________；

⑵反應(yīng)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為                 ；

⑶如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)NH3濃度為 1.1 mol/L，則該反應(yīng)的ΔH       0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號(hào))。

  ①20 MPa～50 MPa    ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中

⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                    ；

 

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