Question

根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）還原劑是

 

，還原產(chǎn)物是

 

，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是

 

．
（3）當(dāng)有2mol HNO₃被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

 

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答

解答： 解：（1）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應(yīng)的Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物；N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，被還原，則NO為還原產(chǎn)物，
故答案為：Cu；NO；HNO₃；3Cu（NO₃）₂；
（2）反應(yīng)中8mol硝酸中有2mol作氧化劑，生成氧化產(chǎn)物Cu（NO₃）₂為3mol，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：3；
故答案為：2：3；
（3）由方程式可知當(dāng)有2mol HNO₃被還原時，3molCu被氧化，則被氧化的Cu的質(zhì)量為3mol×64g/mol=192g，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，即6N_A．
故答案為：192g；6N_A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．