Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO₂（氣）（△H＞0）．
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K=

 

．
（2）已知1100℃時(shí)K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K的值

 

（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）1100℃時(shí)測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

 

（選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v_正

 

v_逆（選填＞，＜，=）．
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示
①從圖中可知，在t₃時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t₃時(shí)達(dá)到平衡改變的條件可能是

 

（選填編號）
a升高溫度 b增大CO的濃度 c減小CO的濃度  d使用催化劑
②如果在t₃時(shí)增加CO的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D中畫出t₃～t₄時(shí)間段的v_溫變化曲線．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；
（3）依據(jù)濃度計(jì)算濃度商結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
（4）①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來確定改變的條件；
②增加CO₂的量，會促使平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都要加快，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO₂（氣）△H＞0，平衡常數(shù)K=

c(CO2)

c(CO)

，故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；
（2）已知1100℃時(shí)K=0.263．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值會增大，平衡常數(shù)增大；
故答案為：增大；
（3）1100℃時(shí)測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，濃度商Q=

0..025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)到平衡，v_正＞v_逆；
故答案為：否；＞；
（4）①從如圖可知，在t₁時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件使速率變化離開原速率點(diǎn)了，應(yīng)該是同時(shí)能讓正逆反應(yīng)速率加快的條件，故答案為：ad；
②在t₃時(shí)增加CO₂的量，會使得正逆反應(yīng)速率都加快，逆反應(yīng)速率在原來的基礎(chǔ)上逐漸加快，圖為，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡常熟的意義以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．