在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：，并分別在t0秒時測定其中NH3的體積分數(shù)[x(NH3)]，繪成如圖的曲線。
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_____________。
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。
（3）AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從化學反應(yīng)速率和化學平衡角度說明理由。 _____________________________________

（1）A、B
（2）放熱
（3）因為反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，生成NH3的速度比消耗NH3速度要大，故NH3的體積分數(shù)[x(NH3)]不斷增加，AC段曲線是增函數(shù)；而當達到平衡以后，溫度升高．平衡逆向移動，故NH3的體積分數(shù)[x(NH3)不斷減少，CE段曲線是減函數(shù)。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：022

在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，在第7 s時分別測定其中NH3的體積分數(shù)并繪成如圖曲線．

(1)

A、B、C、D、E中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________．

(2)

此反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

(3)

AC段，曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線．試從化學反應(yīng)速率和化學平衡角度說明理由________．

(4)

T1到T2變化時，________；T3時，________；T3到T4變化時，________．

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科目：高中化學 來源：新課程同步學案專家伴讀　化學選修4(化學反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：022

在容積相同的不同密閉容器中，分別充入等量N2和H2，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，并分別在t s時測定其中NH3的體積分數(shù)并繪成如圖所示曲線．

(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________．

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．

(3)A～C段曲線是增函數(shù)曲線；C～E段曲線是減函數(shù)曲線．試從化學反應(yīng)速率和化學平衡的角度說明理由：________________．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修2 1.2人工固氮技術(shù)-合成氨練習卷（解析版） 題型：填空題

在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：3H2 + N22NH3，并分別在t0秒時測定其中NH3的體積分數(shù)[x(NH3)]，繪成如圖的曲線。

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_____________。

（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。

（3）AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從化學反應(yīng)速率和化學平衡角度說明理由。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：3H2 + N2   2NH3，并分別在t0秒時測定其中NH3的體積分數(shù)[x(NH3)]，繪成如圖的曲線。

  

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_____________。

（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。

（3）AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從化學反應(yīng)速率和化學平衡角度說明理由。

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