【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是

A. 溫度 B. 濃度 C. 反應(yīng)物的性質(zhì) D. 催化劑

【答案】C

【解析】決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說法不正確的是（ ）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 ． 請回答：
（1）該反應(yīng)中的還原劑是；
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的是
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯是一種重要的有機(jī)化工原料，現(xiàn)以它為初始原料，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物．

已知有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：
Ⅰ．
Ⅱ． （苯胺，易被氧氣氧化）
回答下列問題：
（1）B分子中官能團(tuán)名稱是 ． H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H5NO，反應(yīng)④的類型是 ．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 ．
（3）對于化合物1，下列說法不正確的是 ．
A.能發(fā)生加成反應(yīng)
B.能與金屬 Na發(fā)生反應(yīng)
C.與 E互為同系物
D.存在屬于酯類的同分異構(gòu)體
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡式 ． 寫出③的轉(zhuǎn)化關(guān)系（用已知中的表達(dá)方式表示，不用寫化學(xué)方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應(yīng)為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應(yīng)系統(tǒng)中同時通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng)過程

化學(xué)方程式

不同溫度下的K

273.15K

1000K

Ⅰ

二甲醚羰基化反應(yīng)

CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（g）

1016.25

101.58

Ⅱ

乙酸甲酯加氫反應(yīng)

CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）

103.97

10﹣0.35

回答下列問題：
（1）二甲醚碳基化反應(yīng)的△H0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，下列可說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A.2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D.密閉容器中C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）總反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 隨溫度的升高，總反應(yīng)的K將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在壓強(qiáng)為1Mpa條件下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．觀察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范圍內(nèi)發(fā)生變化是 ， 簡要解釋產(chǎn)生這種變化的原因 ．
（5）將CH3OCH3（g）和CO（g）按物質(zhì)的量之比1：1充入密閉容器中發(fā)生碳基化反應(yīng)，在T K時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

CH3OCH3（g）

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CO（g）

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CH3COOCH3（g）

0

0.20

0.30

1.00

1.50

1.50

①20min時，只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合適的催化劑
②在圖3中畫出TK，CH3COOCH3（g）的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間的變化曲線 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4） 是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，模擬工業(yè)原理用氫氧化鈉晶體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨．主要反應(yīng)原理為：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）△H＜0

（1）儀器1盛裝的試劑是 ． 儀器3的名稱是 ， 其中NaOH固體的作用是 ．
（2）裝置6（虛線方框內(nèi)部分）的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該（填“加快”、“減慢”或“不改變）產(chǎn)生氨氣的流速．
（3）另有一種傳統(tǒng)制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性反應(yīng)介質(zhì)） 如下：
①寫出氨基甲酸銨受熱分解成尿素CO（NH2）2的方程式 ．
②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是（）
A．蒸餾 B．常壓加熱烘于 C．高壓加熱烘于 D．真空微熱烘于
（4）實(shí)驗(yàn)中如圖2發(fā)現(xiàn)用玻璃燒瓶做反應(yīng)器，內(nèi)壁容易形成致密堅(jiān)硬、粘附能力強(qiáng)的產(chǎn)物結(jié)晶體．研究小組采用聚氯乙烯薄膜材料的反應(yīng)器，優(yōu)點(diǎn)是（）
A.可避免產(chǎn)物粘附時內(nèi)壁影響散熱
B.可以揉搓方便收集產(chǎn)品
C.性質(zhì)穩(wěn)定
（5）氨基甲酸銨變質(zhì)后會轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨．取1.173g變質(zhì)后的樣品，加入足量澄清石灰水，使樣品中碳元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥得到沉淀1.500g．該樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是(　　)
A.Mg、Al合金
B.Cu、Sn合金
C.Al、Si合金
D.不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是（ ）
A.與鈉反應(yīng)①
B.在銅催化下加熱①③
C.在濃硫酸170°C條件下加熱②③
D.與HCl反應(yīng)生成氯乙烷②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)． 某同學(xué)需要配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：
（1）NaHCO3的俗稱；配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液時，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ．
（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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同步練習(xí)冊答案