【題目】醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式正確的是 ( )
A. H++OH-→H2O
B. H++ NaOH→Na++H2O
C. CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O
D. CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O
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【題目】A、B、C都是金屬:B中混有C時,只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時,A為電 池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。
A. C>B>A B. B>C>A
C. A>C>B D. A>B>C
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【題目】同溫同壓下,由NO和CO組成的混合氣體密度是H2的14.5倍,下列關系正確的是( )
A. 混合氣體中,CO與NO質(zhì)量比14:15
B. 混合氣體中,CO與NO分子個數(shù)比1:2
C. 同溫同壓下,同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等(空氣平均相對分子質(zhì)量為29)
D. 同溫同壓下,該混合氣體的密度與空氣的密度不相等
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【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸,收集到氣體 V L.另一份直接加熱至恒重,生成氣體 2.24L(所有氣體體積均在標準狀況下測定).試準確計算出:
(1)原固體混合物中 Na2CO3的物質(zhì)的量:nNa2CO3)=_____
(2)V=_____L.
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【題目】運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。
已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2 983.2 kJ·mol1
②P(紅磷,s)+O2(g)P4O10(s) ΔH=738.5 kJ·mol1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為
A.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=29.2 kJ·mol1
B.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=+29.2 kJ·mol1
C.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=2 244.7 kJ·mol1
D.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=+2244.7 kJ·mol1
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【題目】已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol1①
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1②
C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1③
則4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH為
A.+1 164.1 kJ·mol1 B.1 641.0 kJ·mol1
C.259.7 kJ·mol1 D.519.4 kJ·mol1
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【題目】下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )
A. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
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【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。
【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率
【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
【實驗步驟】
(1)取一套裝置(如圖所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒,測量收集10 mL H2所需的時間。
(2)取另一套裝置,加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒,測量收集10 mL H2所需的時間。
【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應 (寫現(xiàn)象),收集10mL氣體,(2)所用時間比(1)所用時間_________。
【實驗結(jié)果】
加入試劑 | 反應時間 | 反應速率 |
40 mL 1 mol/L硫酸 | 長 | _________ |
40 mL 4 mol/L硫酸 | 短 | _________ |
【實驗結(jié)論】4 mol/L硫酸與鋅反應比1 mol/L硫酸與鋅反應的速率 。
【注意事項】(1)鋅的顆粒(即表面積)大小 ;
(2)40 mL的硫酸要迅速加入;
(3)裝置 ,且計時要迅速準確;
(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。
【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外,可行的方案還有(至少填兩種):
(1) 。
(2) 。
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【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
A. H3O+和OH- B. CO和N2 C. HNO2和NO2- D. CH3+和NH4+
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