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已知:150 ℃時， NO2發(fā)生分解反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃時充分反應，達到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。

（1）能說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．容器內氣體的顏色不再變化

B．容器內壓強不再變化

C．容器內氣體的密度不再變化

D．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同時間內，每消耗2個NO2分子，即可生成2個NO分子

（2）150 ℃時上述反應的平衡常數K=________(填數值)。

（3）下列有關該反應的圖像中正確的是__________(填字母)。

（4）發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應的熱化學方程式為___________________________。

（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此時溶液顯酸性，則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．鐵和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作：

①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題：

(1)裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應的化學方程式是 ；

(2)D裝置的作用是 ；

(3)C中反應生成NaNO2的化學方程式是 ；

(4)檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ；

a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2

b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2

(5)經檢驗C的產物中亞硝酸鈉含量較少。

①甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 (寫名稱)；

②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 ；

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，W與Y最外層電子數之和為X最外層電子數的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，Z最外層電子數等于最內層電子數。下列說法正確的是( )

A. 單質Z可用海水作原料獲得

B. W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W

D. WX與ZX中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上聯考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組是

A．NH4+、Ca2＋、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、K＋、NO3-

C．MnO4-、K＋、SO42-、SO32- D．K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三模擬四化學卷（解析版） 題型：填空題

綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是_______。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質中尋找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應的化學方程式 ；該反應為_______(填“吸”或者“放”)熱反應，原因是 _____________。

⑶ CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在某2 L恒容密閉容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達到平衡測得有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應平衡常數值為_______。

⑷ 在200℃并用鈷做催化劑的條件下，CO與H2可合成C5H12(汽油的一種成分)，可減少碳排放。反應中能量變化如下圖所示，寫出該反應的熱化學方程式______________。

⑸ 如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現CO2的綜合利用、構建低碳環(huán)保社會。請說明該轉化的優(yōu)點_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能實現該反應的原電池是( )

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3

B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式___________________。

（3）“電解”中陰極反應的主要產物是____________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________________。(計算結果保留兩位小數)

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