Question

（2012?百色二模）A、B、C、D均為中學化學中的物質．它們間的反應關系如右圖所示．
（1）若A是可溶性強堿．B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則圖中反應的化學方程式為

（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

；C的沸點相對較高，原因是

分子間存在氫鍵

．
（2）若A為離子化合物，氣體化合物C為直線型分子，D為CaCO₃，E為水，則B的化學式是

Ca（HCO₃）₂

，C的結構式為

H-C≡C-H

；52g氣體C充分燃燒生成穩(wěn)定產物時，放出熱量2600kJ，C的燃燒熱是

1300kJ/mol

．
（3）若A是淡黃色固體；B是正鹽．B能與BaC1₂溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀，D既可溶于鹽酸又可溶
于NaOH溶液．則A的電子式是

；
當a mol的A與含b molB的溶液混合，生成的D與溶液E中一種產物溶質含有同種金屬元素，且該金屬元素的物質的量相等，計算a與b的比值（寫出計算過程）．

7

2

．

Answer 1

分析：（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，C是氣體，強堿和銨鹽反應生成氣體氨氣，所以C是NH₃，D不溶于稀硝酸，A和B發(fā)生復分解反應生成D，A是強堿，所以A是Ba（OH）₂，D是BaSO₄，B是正鹽，則B是（NH₄）₂SO₄，E是H₂O；
（2）若A為離子化合物，氣體化合物C為直線型分子，則C為C₂H₂，D為CaCO₃，E為水，則B為Ca（HCO₃）₂，A是CaC₂；
（3）若A是淡黃色固體，為Na₂O₂，B是正鹽，B能與BaCl₂溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液則D是Al（OH）₃，C是O₂，根據元素守恒知，B中含有鋁元素，B為正鹽，且能和氯化鋇產生白色不溶于稀硝酸的程度，則B是Al₂（SO₄）₃．

解答：解：（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，C是氣體，強堿和銨鹽反應生成氣體氨氣，所以C是NH₃，D不溶于稀硝酸，A和B發(fā)生復分解反應生成D，A是強堿，所以A是Ba（OH）₂，D是BaSO₄，B是正鹽，則B是（NH₄）₂SO₄，E是H₂O；
該反應方程式為：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，C是氨氣，氨氣中存在氫鍵導致氨氣沸點較高，
故答案為：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；氨氣分子間存在氫鍵；
（2）若A為離子化合物，氣體化合物C為直線型分子，則C為C₂H₂，D為CaCO₃，E為水，則B為Ca（HCO₃）₂，A是CaC₂；
通過以上分析知，B的化學式是Ca（HCO₃）₂，C的結構式為H-C≡C-H，52g氣體C的物質的量=

52g

26g/mol

=2mol，充分燃燒生成穩(wěn)定產物時，放出熱量2600kJ，C的燃燒熱是1300kJ/mol，
故答案為：Ca（HCO₃）₂；H-C≡C-H；1300kJ/mol；
（3）若A是淡黃色固體，為Na₂O₂，B是正鹽，B能與BaCl₂溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液則D是Al（OH）₃，C是O₂，根據元素守恒知，B中含有鋁元素，B為正鹽，且能和氯化鋇產生白色不溶于稀硝酸的程度，則B是Al₂（SO₄）₃．
通過以上分析知，A是Na₂O₂，其電子式為，
當a mol的Na₂O₂與含b molAl₂（SO₄）₃的溶液混合，生成的Al（OH）₃與溶液E中一種產物溶質含有同種金屬元素，且該金屬元素的物質的量相等，則E中的一種產物是NaAlO₂，
Na₂O₂-----2NaOH
amol      2amol
6NaOH+Al₂（SO₄）₃═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
6bmol    bmol     2bmol
Al（OH）₃ +NaOH═NaAlO₂ +2H₂O
（2a-6b）mol （2a-6b）mol （2a-6b）mol
2b-（2a-6b）=2a-6b，

a

b

=

7

2

故答案為：；

7

2

．

點評：本題考查了物質的性質，正確推斷物質是解本題關鍵，結合題給信息進行分析解答，難點是（3）中計算a、b的比值，結合原子守恒、化學反應方程式進行解答，難度中等．