Question

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
• B、正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
• C、平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）
• D、平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n（CO）：n（H₂）=1：2

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低判斷溫度大�。辉俑鶕�(jù)溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，判斷各點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系；
B、根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷a和c、b和d的反應(yīng)速率大小；
C、根據(jù)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，混合氣體的物質(zhì)的量越小，平均摩爾質(zhì)量越大分析a和c、b和d的平均摩爾質(zhì)量關(guān)系；
D、由于加入的一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系不知，無(wú)法判斷達(dá)到平衡時(shí)a點(diǎn)一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系．

解答：解：A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合圖象知，T₁＜T₂＜T₃，b、d溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，即K（b）=K（d）；溫度T₁＜T₃，溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，所以K（a）＞K（c），故A正確；
B、b、d兩點(diǎn)的溫度相同，但b點(diǎn)的壓強(qiáng)大于d點(diǎn)，故v（b）＞v（d），a、c兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，但c點(diǎn)的溫度高，則v（a）＜v（c），故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，平均摩爾質(zhì)量越大，所以平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故C錯(cuò)誤；
D、平衡時(shí)一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量與投入的二者的物質(zhì)的量有關(guān)，題中數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算a點(diǎn)一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
關(guān)系A(chǔ)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響以及平衡常數(shù)的有關(guān)判斷和計(jì)算，題目難度中等，該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．