7.下列離子方程式的書寫正確的是(  )
A.漂白粉溶液中通入SO2氣體  Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C.明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
D.過量的NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A.次氯酸具有強氧化性,能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣;
B.氫氧化鈉溶液過量,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水;
C.氫氧化鋇過量,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和偏鋁酸鈉;
D.硫酸氫銨過量,銨根離子不參與反應(yīng),反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鋇沉淀和水.

解答 解:A.SO2通入漂白粉溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-,故A錯誤;
B.Ca(HCO32溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O,故B錯誤;
C.明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水,正確的離子方程式為:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故C錯誤;
D.過量的NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知鉍(Bi)元素的化合價可表現(xiàn)為+3或+5價.鍺酸鉍(簡稱BGO)是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料,其中的鍺(Ge)元素為+4價.BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜化合物,已知在BGO中兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同,則BGO的化學(xué)式可能是( 。
A.Bi3Ge3O15B.Bi3Ge3O12C.Bi4Ge3O16D.Bi4Ge3O12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì),兩種方法都正確的是(  )
選項需區(qū)分的物質(zhì)實驗方法
A白酒和白醋①觀察顏色②聞氣味
B食鹽和白糖①加稀鹽酸②加水溶解
C合成纖維和天然纖維①點燃聞氣味②觀察色澤
D酸性廁所清潔劑與堿性廚房清潔劑①測pH②加石灰石
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑”制取單質(zhì)硅.下列說法正確的是( 。
A.自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B.高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C.該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強
D.生成4.48LCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.03×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.近年以來,我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素.
(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和氣體F.當溫度分別在T1℃和T2℃時,測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c({N_2})•c(C{O_2})}}{{c{{(NO)}^2}}}$,根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關(guān)系是  C  .
A.T1>T2       B.T1<T2       C.無法比較
③在T1℃下反應(yīng)達到平衡后,下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd.
a.增大c(NO)    b.增大壓強    c.升高溫度    d.移去部分F
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得H2,具體流程如圖1所示:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng):SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②用化學(xué)平衡移動的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng),及時分離出產(chǎn)物H2,有利于反應(yīng)正向進行  .
(3)開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示.
通過a氣體的電極是原電池的負極(填“正”或“負”),b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.Ca(HCO32溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習小組進行了以下探究活動.
【探究一】
(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化.
【探究二】
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
乙同學(xué)取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%.
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體.為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略):

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡.
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于c(選填序號).
a.A之前      b.A-B間         c.B-C間           d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅,E中白色粉末變藍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.電解法精煉銅,以粗銅作陰極,純銅作陽極錯誤(判斷)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性,C元素的焰色反應(yīng)呈黃色,E與C同周期,且E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性.試回答:
(1)寫出X的電子式;
(2)由A、C、E三種元素形成的鹽的水溶液呈堿性,用離子方程式解釋其原因AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-;
(3)A、B、D按3:4:2組成的化合物是離子化合物.(填“離子”或“共價”)
(4)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液,兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì).寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:H2-2e-+2OH-=2H2O.

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同步練習冊答案