Question

可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②體積可變的容器中壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)
③體積可變的容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④體積不變的容器中混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤體積不變的容器中混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)．

• A、①④⑥
• B、②③⑤
• C、①③④
• D、①④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答： 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n molNO₂，說明反應(yīng)v_正=v_逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②體積可變的容器中壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)來判斷平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)即是平衡狀態(tài)，故③正確；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤體積不變的容器中，氣體的體積不變，氣體的質(zhì)量守恒，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能根據(jù)密度來判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)比始終成立，所以用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；
所以正確的有①③④．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．