【題目】25℃時(shí)純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是

A. a3=a2＜a1＜a4 B. a2=a3＜a4＜a1

C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4

【答案】B

【解析】在25℃時(shí)，純水中H2OH++OH-，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，所以水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7molL-1，純水的電離度為a1；pH=2的醋酸中c（H+）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）c（OH-）=10-14可知溶液中c（OH-）=10-12mol/L，溶液中c（OH-）來自于水的電離，水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，pH=2的醋酸中水的電離度為a2，a2＜a1；pH=12的氫氧化鈉溶液中c（H+）=10-12mol/L，溶液中c（H+）來自于水的電離，水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3，a2=a3<a1；醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉按等體積混合，醋酸過量，所得溶液呈酸性，所以反應(yīng)后所得溶液中水的電離度為a4<a1，綜上所述a2=a3<a4<a1，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

B. 共價(jià)鍵都具有方向性

C. 在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長

D. H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366 kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測定溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系，結(jié)果如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點(diǎn)，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3 ， 則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（ ）
A.H2XO3
B.HXO3
C.HXO
D.H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標(biāo)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。

【實(shí)驗(yàn)1】配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液

①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。

【實(shí)驗(yàn)2】制備砷標(biāo)準(zhǔn)對照液

①往A瓶中加入2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10 min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。

②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B，并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25~40℃，45 min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。

③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標(biāo)準(zhǔn)對照液。

（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。

（3）完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式：

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

（4）控制A 瓶中反應(yīng)溫度的方法是________________________；反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。

（5）B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________。

【實(shí)驗(yàn)3】判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)

稱取ag明礬樣品替代【實(shí)驗(yàn)2】 ①中“2.00m砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”，重復(fù)【實(shí)驗(yàn)2】后續(xù)操作。將實(shí)驗(yàn)所得液體與砷標(biāo)準(zhǔn)對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標(biāo)，反之則超標(biāo)。

（6）國標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則a的值為______________________。

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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。

（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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【題目】三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加劑。經(jīng)李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高達(dá)66.67%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.76%，其余為碳元素。它的相對分子質(zhì)量大于100，但小于150。試回答下列問題：

（1）分子式中原子個(gè)數(shù)比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。

（2）若核磁共振氫譜顯示只有1個(gè)吸收峰，紅外光譜表征有1個(gè)由碳氮兩種元素組成的六元雜環(huán)。則三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

（1）基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,硒原子的電子排布式為[Ar]_____。

（2）鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

（3）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為______(各舉1例)；已知分子中的大π鍵可用符號Ⅱnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ66),則BF3中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（4）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_______(填字母)。

（5）砷化硼(BAs)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,則:

①BAs晶體中,As的雜化形式為_________.

②已知B原子的電負(fù)性比As原子的電負(fù)性大,則As與B之間存在的化學(xué)鍵有______(填字母)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.σ鍵 G.π鍵

③BAs晶體的晶胞參數(shù)為bpm,則其晶體的密度為______(列出表達(dá)式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在①大氣固氮；②硝酸銀分解；③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣等變化中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

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同步練習(xí)冊答案