6．欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中，c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都減少，其方法是（　�。�
A．通人CO2氣體B．加入NaCl固體C．加入NaOH固體D．加入Ba（OH）2固體

分析 碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3-?H++CO32-，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動即可．

解答 解：A．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，c（H+）、c（HCO3-）增大，故A錯誤；
B．加入NaCl固體，對溶液中的溶質(zhì)無影響，則c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）均不變，故B錯誤；
C．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故C錯誤；
D．Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，所以Ba（OH）2固體，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及鹽類水解知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能大量共存且溶液是無色的離子組合是（　�。�
A．H+、Na+、CO32-、MnO4-B．Cu2+、K+、NO3-、SO42-
C．K+、H+、NO3-、OH-D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈光較暗
B．HNO2是共價化合物
C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
D．常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為：[X2]=0.4mol•L-1，[Y2]=0.8mol•L-1，[Z]=0.4mol•L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（　�。�
A．X2+2Y2?2XY2B．2X2+Y2?X2YC．3X2+Y2?2X3YD．X2+3Y2?2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．10℃20mL3 mol•L-1的X溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液
C．20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液D．10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．6.4g O2B．8.8g CO2C．0.1mol N2D．3.01×1022個H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（　�。�
A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應(yīng)中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu為+1價），下列說法正確的是（　�。�
A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu是氧化產(chǎn)物
C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．氧化劑只有Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．熱化學(xué)方程式：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水放出444.8KJ熱量（298K），其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
（2）已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O：745KJ/mol，O=O：496kJ/mol，C-H：414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為511.9kJ．

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同步練習(xí)冊答案