14．用惰性電極電解含0.2molCuSO4的溶液一段時間后，陽極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)電解前的狀況，應(yīng)加入（　�。�
A．0.2molCuSO4B．0.2molCuOC．0.2molCu（OH）2D．0.2molCuCO3

分析 陽極上OH-放電生成O2，n（O2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，如果Cu2+完全放電轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol＜0.8mol，所以陰極上H+還放電生成氫氣，所以實質(zhì)上相當(dāng)于電解得到CuO和H2O，要是溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要加入CuO和H2O，電解生成n（H2）=$\frac{0.8mol-0.4mol}{2}$=0.2mol，所以氫氣和Cu的物質(zhì)的量相等，所以析出的相當(dāng)于Cu（OH）2，根據(jù)Cu原子守恒計算加入固體質(zhì)量．

解答 解：陽極上OH-放電生成O2，n（O2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，如果Cu2+完全放電轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol＜0.8mol，所以陰極上H+還放電生成氫氣，所以實質(zhì)上相當(dāng)于電解得到CuO和H2O，要是溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要加入CuO和H2O，電解生成n（H2）=$\frac{0.8mol-0.4mol}{2}$=0.2mol，所以氫氣和Cu的物質(zhì)的量相等，所以析出的相當(dāng)于0.2molCu（OH）2，故選C．

點評 本題考查電解原理，正確判斷陰極上析出物質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，利用轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算即可，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，[NH4+]最大的是（　�。�
A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)讓生活更美好，生活中涉及化學(xué)的點點滴滴．下列敘述正確的是（　　）
A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢；用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀
B．小蘇打可中和胃酸，熱純堿溶液可除油污；小蘇打和純堿可以用石灰水鑒別
C．用丁達爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋白溶液和食鹽水
D．“84消毒液”和潔廁劑能同時使用，除污垢效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　　）
A．稀有氣體、濃硫酸、膽礬B．金剛石、石灰石、鐵礦石
C．天然氣、堿式碳酸銅、液氧D．石墨、熟石灰、水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO2，另有少量的鐵和SiO2等）制備硫酸錳．其工藝流程示意如圖：

（1）浸出過程中，MnO2被鐵屑還原為Mn2+進入溶液，該步驟中涉及的主要離子反應(yīng)有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除雜過程中加入碳酸鈣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）除鈣過程中，欲使Ca2+沉淀完全[當(dāng)溶液中c（Ca2+）≤10-5mol•L-1時，即可認(rèn)為Ca2+已沉淀完全]，則溶液中c（F-）應(yīng)≥1×10-3mol•L-1，（已知該常溫下CaF2的Ksp=1×10-11）．
（4）該生產(chǎn)流程中，硫酸的用量不宜過多，其原因是避免生成CaSO4沉淀．
（5）工業(yè)上可用電解硫酸錳和硫酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn2+在陽極失電子轉(zhuǎn)化為MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COH，可簡寫為H2C2O4），俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，草酸在常溫下稱無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．已知：草酸鈣難溶于水．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）
①該實驗說明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是反應(yīng)生成Mn2+對反應(yīng)起到催化作用．
②請配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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6．有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．
（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知：
（1）該白色固體中一定含有NH4Cl、Na2SO4，一定沒有Na2CO3、CuSO4．
（2）通過上述實驗，不能確定的物質(zhì)是KNO3．請你設(shè)計實驗驗證（要求有操作、現(xiàn)象、結(jié)論）用干凈的鉑絲蘸取待測物，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色．若觀察到紫色火焰，說明有KNO3，否則沒有
（3）寫出（2）的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，寫出（3）的化學(xué)方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol，一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．該反應(yīng)的△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，將32g Cu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反應(yīng)后生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.8 molB．2.6 molC．1.4 molD．0.8 mol

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