離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越
大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說法正確的是
A．在離子化合物里，只存在離子鍵
B．在共價化合物里，一定不存在離子鍵
C．非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物
D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是
A．D2A   B．C2B       C．C2A        D．D2B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（ ）
A．二氧化碳與二氧化硅B．氯化鈉與氯化氫
C．碳酸銨與尿素D．氫化鈉與氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在下列物質(zhì)中：① CO2 ② KCl ③ CaBr2 ④ O2  ⑤ NH4Cl ⑥ Ca(OH)2 ⑦ N2 ⑧ HBr ⑨ NH3   ⑩ Na2O2
（1）有離子鍵也有非極性鍵的是                （2）屬于離子化合物的是                
（3）只有非極性鍵的是                        （4）只有離子鍵的是                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．NH3、BF3、SO2都是極性分子B．CH4、CO2都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氨氣和甲烷的說法不正確的是
A．兩種分子的VSEPR模型相同
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，而甲烷分子中沒有孤對電子，兩分子的立體構(gòu)型不同
D．氨氣分子和甲烷分子都是含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的鍵角均是109°28′的是
A．P4 B．CH2Cl2C．NH3D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是
A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2

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