精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放.通過排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NO的排放,催化裝置內發(fā)生的反應為:NOx+CO 
催化劑
 
N2+CO2,下列關于此反應的說法中,不正確的是( 。
A、所涉及元素中原子半徑:C>N>O
B、等物質的量N2和CO2中,共價鍵的個數(shù)比為3:4
C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1時,NOx中氮元素的化合價為+2價
D、當x=2時,每生成1mol N2,轉移電子數(shù)為4mol
考點:氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響,氧化還原反應,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:氧化還原反應專題,元素及其化合物
分析:A、同周期自左而右原子半徑減小;
B、x=2時,N元素由NO2中+4價降低為N2中0價,轉移電子物質的量為N原子的4倍;
C、N2分子中含有N≡N三鍵,1molN2含有3mol共價鍵,CO2分子中含有2個C=O雙鍵,1molCO2含有4mol共價鍵;
D、根據電子轉移守恒計算NOx中N元素的化合價.
解答: 解:A、同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑C>N>O,故A正確;
B、N2分子中含有N≡N三鍵,1molN2含有3mol共價鍵,CO2分子中含有2個C=O雙鍵,1molCO2含有4mol共價鍵,故等物質的量N2和CO2中,共價鍵的個數(shù)比為3:4,故B正確;
C、令NOx中N元素的化合價為a,則1×(a-0)=1×(4-2),解得a=2,故C正確;
D、x=2時,N元素由NO2中+4價降低為N2中0價,轉移電子物質的量為N原子的4倍,每生成1mol N2,轉移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查原子半徑比較、化學鍵、氧化還原反應計算等,難度中等,注意理解氧化還原反應中電子轉移守恒.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣,放熱241.8kJ.寫出該反應的熱化學方程式
 
.若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ,則反應H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(1)的△H=
 
kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的熱化學反應方程式:
(1)N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g),放出46.1KJ熱量
 

(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g),放出1366.8KJ的熱量.
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

被稱之為“軟電池”的紙質電池,采用一個薄層紙片作為傳導體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳.在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液.電池總反應為:Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH).下列說法正確的是( 。
A、該電池的正極為鋅
B、該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C、電池負極反應式為:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
D、當 0.l mol Zn 完全溶解時,流經電解液的電子個數(shù)為1.204×l023

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則下列有關敘述中正確的是( 。
A、加入合金的質量不可能為6.4 g
B、參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol
C、沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D、溶解合金時收集到NO氣體標準狀況下的體積為2.24 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組,為了探究電解池的工作原理,設計了下列實驗方案:用鐵片、銅片和石墨作電極,分別與下列溶液構成電解池,并連接直流電源.
(1)若電解質溶液為的足量的NaCl溶液,鐵片為陽極,石墨為陰極,則電極反應式分別為:鐵片:
 
,石墨:
 
;
(2)若電解質溶液為某未知濃度的CuSO4溶液500ml,電極均為石墨,則電解一段時間后,兩電極上均產生4.48L的氣體,則陽極上發(fā)生的電極反應為
 
,原硫酸銅溶液的物質的量濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

Zn-MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
(1)該電池的負極材料是
 
.電池工作時,電子流向
 
(填“正極”或“負極”).
(2)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液.陰極的電極反應式是
 
.若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產量為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.如圖表示一個電解池,其中a為電解質溶液,X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)Y的電極名稱是
 

(2)若X、Y都是惰性電極,a是硫酸鈉溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑,一段時間后,在X極附近觀察到的現(xiàn)是
 
,Y極上的電極反應式為
 

(3)若X、Y都是惰性電極,a是足量的CuSO4溶液,寫出電解過程的化學方程式
 
電解一段時間,當電極上通過的電量為0.4mol時,陰極上生成物的質量為
 

(4)若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀,應該選擇的方案是
 

方案XYa溶液
A石墨AgNO3
BAgNO3
CFe(NO33
DAgNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石.
在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為:Na2CO3+SiO2
高溫
 Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2 
高溫
CaSiO3+CO2
(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14,它的氧化物形式為
 
,則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質的量之比為
 

(2)在上述反應的反應物和生成物中,屬于非極性分子的電子式
 
,有
 
種不同類型的晶體(填數(shù)字)
(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大,該元素離子半徑比鋁離子半徑
 
(填“大”或“小”),該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
 

(4)在上述普通玻璃的組成元素中,與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子、
 
種不同能級的電子.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案