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【題目】可逆反應：在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmol的同時生成2nmolHI；

②單位時間內生成n的同時，生成n；

③用HI、、的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④B.②③⑤C.①③④D.①④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①單位時間內生成nmol等效于消耗2nmolHI，同時生成2nmolHI，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故①正確；

②單位時間內生成n的同時，生成nmol，都說明向正反應方向進行，故②錯誤；

③只要反應發(fā)生，HI、、的物質的量濃度變化表示的反應速率的比一直為2：1：1，故③錯誤；

④混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤混合氣體的密度一直不改變，故⑤錯誤；

⑥反應前后氣體分子數相等，混合氣體的平均相對分子質量一直不變，故⑥錯誤。所以①④符合題意，故A正確；

答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同

B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

C.有機物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

D.的名稱：2-乙基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.相同條件下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大

B.礦物油和植物油都是有機物，均不能使溴水褪色

C.甲苯和光照下的反應與乙醇和乙酸的反應不屬于同一類型的反應

D.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

A．Cr2O72和CrO42的濃度相同

B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至______．

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生

Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）．

（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為__。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（4）互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為___，中心原子雜化類型為__。

（5）鐵在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”來描述）。

（6）簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因___。

（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__；大立方體的體心處▽所代表的是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法和解釋錯誤的是

A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導電性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關電化學的圖示，完全正確的是

A. B. C. D.

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