Question

3．閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH₂O表示）．
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑．
（1）能在人體進行Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，這說明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性；
（2）服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出維生素C是還原劑，具有還原性
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）第（2）條信息中的CO₂做氧化劑．

Answer 1

分析 （1）Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e元素的化合價升高，體現(xiàn)還原性；Fe元素的化合價降低，體現(xiàn)氧化性；
（2）維生素C可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；
（3）Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機物甲醛，C元素的化合價降低．

解答 解：（1）Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，故答案為：還原；氧化；
（2）維生素C可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原；還原；
（3）Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，離子反應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機物甲醛，C元素的化合價降低，則二氧化碳作氧化劑，
故答案為：氧化．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．