Question

100mL 1mol?L^-1的Ca（HCO₃）₂溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

	生成CaCO3	溶液中HCO3-	H2	轉移的電子
A		0.1NA		0.1NA
B			11.2L	0.1NA
C	10g	0.1NA
D	10g		0.05NA

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

D
分析：2.3gNa的物質的量為0.1mol，與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，生成氫氧化鈉為0.1mol、氫氣為0.05mol，100mL1mol?L^-1的Ca（HCO₃）₂溶液中Ca（HCO₃）₂的為0.1mol，氫氧化鈉與Ca（HCO₃）₂為1：1，發(fā)生反應Ca（HCO₃）₂+NaOH=CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O，生成0.1molCaCO₃，0.1molNaHCO₃，
溶液中HCO₃^-發(fā)生水解、電離，溶液中HCO₃^-的物質的量小于0.1mol，N=nN_A計算判斷；
反應中Na是還原劑，化合價由0價升高為+1價，據(jù)此計算轉移電子數(shù)；
根據(jù)m=nM計算碳酸鈣質量；
該條件下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol．
解答：2.3gNa的物質的量為0.1mol，與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，生成氫氧化鈉為0.1mol、氫氣為0.05mol，100mL1mol?L^-1的Ca（HCO₃）₂溶液中Ca（HCO₃）₂的為0.1mol，氫氧化鈉與Ca（HCO₃）₂為1：1，發(fā)生反應Ca（HCO₃）₂+NaOH=CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O，生成0.1molCaCO₃，0.1molNaHCO₃，
A．反應中Na是還原劑，化合價由0價升高為+1價，反應的Na為0.1mol，故轉移電子為0.1N_A，溶液中HCO₃^-發(fā)生水解、電離，溶液中HCO₃^-的物質的量小于0.1mol，溶液中HCO₃^-小于0.1N_A，故A錯誤；
B．由A分析可知轉移電子為0.1N_A，生成氫氣為0.05mol，該條件下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，占有的體積不一定是22.4L，故B錯誤；
C．生成碳酸鈣為0.1mol，其質量=0.1mol×100g/mol=10g，由A分析可知，溶液中HCO₃^-小于0.1N_A，故C錯誤；
D．生成碳酸鈣為0.1mol，其質量=0.1mol×100g/mol=10g，生成氫氣為0.05mol，氫氣分子數(shù)目為0.05N_A，故D正確；
故選D．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算、根據(jù)方程式的計算、電解質的電離、鹽類水解等，難度中等，注意氣體摩爾體積的屬于體積與對象．