15．同溫同壓下，質(zhì)量相同的下列氣體，體積最大的是（　　）
A．CO2B．NH3C．Cl2D．SO2

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量的氣體，其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故相同質(zhì)量的氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，占有的體積越�。�

解答 解：CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量的氣體中氨氣物質(zhì)的量最大，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，NH3的體積最大，故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識理解掌握．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物Z具有廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用：下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．Z結(jié)構(gòu)中有4個手性碳原子
B．Y的分子式為C9H8O3
C．1molZ余足量NaOH溶液反應，最多消耗8molNaOH
D．1molZ與濃溴水反應最多消耗3molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降
C．常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列敘述正確的是（　�。�
A．有機物A屬于芳香烴
B．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
C．有機物A中含有兩種官能團
D．l mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收并氧化水果釋放出的乙烯
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠．它的結(jié)構(gòu)簡式為，則合成它的單體是（　�。�
A．氟乙烯和全氟丙烯B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
C．全氟異戊二烯D．1-三氟甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量是10.6g，則它的摩爾質(zhì)量是：106g/mol．
（2）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為24．
（3）1.7gNH3所含分子數(shù)與2.8g氮氣所含分子數(shù)相同，與1.4g氮氣所含的原子數(shù)相同．
（4）一種硫酸溶液的濃度是a mol/L，密度是b g/cm3，則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{98a}{1000b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室制備正丁醚的原理如下：
2CH3CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}，134-135℃}{?}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
溫度高于135℃會發(fā)生副反應生成丁烯．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)密度/g•mL-1 熔點/℃ 沸點/℃ 水溶性
正丁醇0.81-89.8117.7 微溶于水
正丁醚0.769-98142 不溶于水
實驗步驟如下（裝置如圖所示）：
a．在100mL三頸燒瓶中加入36.5mL正丁醇和約10mL濃硫酸，混合均勻，并加入幾粒沸石．
b．在三頸燒瓶的一瓶口裝上溫度計，另一瓶口裝上分水器，分水器上端接回流冷凝管．
c．在分水管中放置2mL水，然后加熱到134-135℃，回流，可觀察到分水器中水面緩慢上升．
d．實驗結(jié)束后，冷卻反應物，然后將反應后的混合液體倒入35mL水中，充分振搖，靜置后分液，分出粗產(chǎn)品．
試回答：
（1）溫度高于135℃時所發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2CH2CH2OH$→_{高于135℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH=CH2↑+H2O；
（2）實驗中為控制溫度在134-135℃，最好選用的加熱方式為③；
①水浴  ②砂浴  ③油浴
（3）為提純粗產(chǎn)品，分別進行了①加入無水氯化鈣、②水洗、③碳酸氫鈉溶液洗滌，則正確的操作順序為③②①，其中使用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是去除反應的催化劑硫酸，進行水洗時，所用的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗，該儀器在使用前需要時行的操作是檢漏．
（4）在該實驗過程中，判斷反應基本進行完全的現(xiàn)象是分水器中液面不再上升；
（5）若最終得到13.0g正丁醚，則該實驗的產(chǎn)率為50.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），△H=-98kJ/mol．開始時在100L密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，當反應達到平衡時，共放出196KJ熱量．該反應的平衡常數(shù)為K=$\frac{10}{3}$；
（2）已知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g），△H=-192.9kJ/mol；又知H2O（l）=H2O（g），△H=+44kJ/mol，則：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）的△H=-561.8KJ/mol；
（3）有一種甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該電池負極反應式2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12 H2O；
（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10，現(xiàn)將BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液等體積混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為2.16×10-7mol/L．

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