【題目】鉛蓄電池放電時的反應:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列有關放電時的說法正確的是( )
A. 負極的電極反應式是:Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
B. PbO2作正極,電極發(fā)生氧化反應
C. 當轉移的電子數(shù)為3.01×1023時,參與反應的Pb的質(zhì)量為103.5 g
D. 溶液中H+移向負極
【答案】A
【解析】放電時,該裝置是原電池,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應,據(jù)此分析解答。
A.負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛,電極反應式為:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),選項A正確;B.根據(jù)電池反應式知,二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應,所以二氧化鉛是正極,選項B錯誤;C.當轉移的電子數(shù)為3.01×1023時,轉移電子物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)Pb+SO42--2e-═PbSO4得消耗n(Pb)=×1=0.25mol,消耗Pb質(zhì)量=0.25mol×207g/mol=51.75g,選項C錯誤;D.放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,所以溶液中H+移向正極,選項D錯誤;答案選A。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結構示意圖為____________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。
(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程________________________。
(4)可以用來驗證④⑤兩元素金屬性強弱的實驗是_______________________。(填字母代號)
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中
(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞
(d)均比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(5)⑥和⑦陰離子還原性較強的是(填微粒符號):____________用一個置換反應證實這一結論(寫化學方程式)____________________________________。
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【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法中不正確的是( )
A.Fe2O3 ---紅色油漆和涂料B.Na2O2---漂白劑、供氧劑
C.NaHCO3---治療胃酸過多D.Fe粉---食品的干燥劑
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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是
A. 常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
B. Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料
C. NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
D. 濃硫酸有吸水性,可用于干燥HCl氣體
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【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________,燒瓶中加入的試劑是___________
發(fā)生的離子反應方程式________________;
(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶,該試劑是___________,說明裝置的作用________________;
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母),實驗現(xiàn)象為___________________,化學反應方程式是__________________________________;
A.Na2S溶液 B.Na2SO3 溶液 C.Na2SO4 溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強;③S2- 比Cl- 易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?烧f明氯比硫非金屬性強的是_______;
A.全部 B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.除①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣。在該反應中,Cl元素的化合價既有升高又有降低,且生成物中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1,請寫出離子反應方程式________________________________。
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【題目】據(jù)報道,在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會導致溫室效應的氣態(tài)化合物,它的結構式為:16O=C=18O。下列說法正確的是( )
A. 1.12L16O=C=18O與1.12L16O=C=16O均含有0.1NA個氧原子
B. 16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素
C. 質(zhì)量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有相同的中子數(shù)
D. 16O=C=18O和16O=C=16O在相同條件下密度比為23:22
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. m與r 中所含化學鍵類型相同B. r的沸點高于p的沸點
C. m與q混合沒有明顯現(xiàn)象D. q與s均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性
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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4,含有少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
(1)為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為_________________。
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑,_______、靜置、分液,并重復多次。
③萃取時,向混合溶液(含Fe2+、Al3+、Mg2+)中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________。
(5)向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
(6)干燥時需低溫干燥,溫度較高時發(fā)生副反應,寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發(fā)生轉化的化學方程式________________。
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【題目】化合物G是合成抗過敏藥喘樂氧蒽酸的中間體,可通過以下方法合成:
⑴化合物E中的含氧官能團名稱為___________。
⑵B→C的反應類型為___________。
⑶D經(jīng)還原得到E。D的分子式為C14H9O5N,寫出D的結構簡式___________。
⑷寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式:___________。
①分子中含有兩個苯環(huán);②能發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì),其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,另一種能發(fā)生銀鏡反應;③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。
⑸已知:Na2Cr2O7不能氧化(—R為烴基)。
請以和CH3OH為原料制備,寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選)。________合成路線流程圖示例如下:
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