關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是

A．凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體．

B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的

C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相等的新軌道

D．凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省淮安市2017屆高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向MgCl2溶液中滴加過(guò)量氨水：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓

B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋2H2O

C. 將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

D. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省八校高三第二次聯(lián)考（3月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)－NH2和1個(gè)－OH取代，1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏銀川市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A. 第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、化合價(jià)、電子排布周期性變化的結(jié)果

B. 通常元素的第一電離能為正值，第二電離能為負(fù)值

C. 電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒(méi)有單位

D. 分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出，金屬元素得到電負(fù)性較大，非金屬元素得到電負(fù)性較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏銀川市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級(jí)半充滿

B

CO2為直線形分子

CO2分子中C=O之間的夾角為180°

C

金剛石的熔點(diǎn)低于石墨

金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

D

HF的沸點(diǎn)高于HCl

HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

安全氣囊是行車(chē)安全的重要設(shè)施。當(dāng)車(chē)輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是___________________(用離子符號(hào)表示)。

(2)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________________。

(3)水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2＋中含有電子的物質(zhì)的量為(　　)

A. mol B. mol

C. mol D. mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三第五次摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

甲醇是重要的化工原料，也是一種優(yōu)質(zhì)的燃料。

Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

（1）下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________；

a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

c．甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 d．混合氣體密度不變

（2）在t1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________________，此溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為5 s，則v(HCHO)為_(kāi)______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，則平衡向_________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；

（3）600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；

Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；

（4）則在銅作催化劑時(shí)：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代數(shù)式表示）；

Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：

（5）a極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________，若隔膜為陰離子交換膜，則電池工作一段后，電池負(fù)極區(qū)溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省太原市高三模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X ，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X難溶于乙醇

B. X的分子式為C6H10O2

C. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

D. 分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種（不考慮立體異構(gòu)）

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