Question

Ⅰ、亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛。現(xiàn)在木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。

已知：①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；

完成下列填空：

（1）寫出a儀器的名稱__________________；

（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________；

（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式_________________；當該反應中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為__________________ ；

（4）D裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

Ⅱ、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為___________________；

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_______________；

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾時儀器已略去)為____________(填序號)；

實驗二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)

在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

Answer 1