硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．DE段的方程式為NH4++OH-═NH3?H2O

B．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.47mol

C．混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3

D．C點(diǎn)的體積為40mL

B

【解析】

試題分析：向鋁粉和鐵粉的混合物與硝酸反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，開(kāi)始無(wú)沉淀，說(shuō)明硝酸過(guò)量，反應(yīng)后的溶液是Fe(NO3)3、Fe(NO3)3、NH4NO3。在開(kāi)始OC段發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O；當(dāng)該反應(yīng)完全后的CD段后發(fā)生反應(yīng)：Fe3++ 3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓；Fe3+、Al3+沉淀完全后的DE段發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-═NH3?H2O；選項(xiàng)A正確；在EF段發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；根據(jù)方程式可知n(Al(OH)3)=(0.104L-0.094L)×5 mol/L=0.05 mol，根據(jù)Al元素守恒可得：n(Al)= 0.05 mol。當(dāng)Al(OH)3溶解完全后，再加入NaOH，沉淀的質(zhì)量也不發(fā)生變化。當(dāng)沉淀恰好達(dá)到最大值時(shí)，溶液是Fe(NO3)3、Fe(NO3)3、NH4NO3。根據(jù)圖像可知n(NH4+)=(0.094—0.088)L×5 mol/L=0.03 mol，在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，n(e-)=0.03 mol×8=0.24mol；3×[n(Fe)+n(Al)]= 0.24mol, n(Al)= 0.05 mol,所以n(Fe)=0.03mol,則混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3，選項(xiàng)C正確；根據(jù)N元素守恒原溶液中硝酸的物質(zhì)的量是n(HNO3)= 3×[n(Fe)+n(Al)]+2n(NH4NO3)= 0.24mol+0.03 mol×2=0.30mol，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；在OC段消耗的NaOH溶液的體積是： 0.088L—3×[n(Fe)+n(Al)]÷ 5 mol/L =0.088L—0.24mol÷ 5 mol/L =0.088L—0.048L=0.04L=40ml，選項(xiàng)D正確。

考點(diǎn)：考查金屬混合物與硝酸反應(yīng)后溶液的成分及守恒方法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省樂(lè)山市高三第一次調(diào)查研究考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

通過(guò)煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用。

I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O(g)，800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

0.600

0.520

0.450

0.350

0.350

n(CO)/mol

0.400

0.320

0.250

0.150

0.150

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，

此時(shí)υ(正) υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。

II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。

（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。

（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響 。

III。為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2—。

（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式 。

（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10—19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH g。

Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。

（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4 CH3COOH

d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，反應(yīng)c中理論上原子利用率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期階段四考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（7分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A__________，B__________，C__________。

（2）寫(xiě)出A→D的離子方程式：______________________________________。

（3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期階段四考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)---選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】15分

已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上時(shí)結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知E的化學(xué)式為C7H5O2Na，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）B中官能團(tuán)的名稱(chēng) ，A的核磁共振氫譜有 個(gè)吸收峰；G→H的反應(yīng)類(lèi)型 。

（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A→B ②H→I

（4）同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A．分子中含有苯環(huán) B．能發(fā)生水解反應(yīng)

C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D．與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．稀釋濃硫酸 B．制備少量O2

C．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣 D．除去NO中的NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、

HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為： 。

（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱(chēng)：

B中含官能團(tuán)名稱(chēng) ；D中含官能團(tuán)名稱(chēng) ；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①： 反應(yīng)類(lèi)型：

②： 反應(yīng)類(lèi)型：

③： 反應(yīng)類(lèi)型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+ O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）=___________________。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

（2）利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32—生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______________。

（3）以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃 料電池，可用作電解池的電源。其工作原理如圖所示

①寫(xiě)出a極上的電極反應(yīng)式： ，

②正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為

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