【題目】原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示，A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能是

A. 4Z B. 4Z+10 C. 4Z+5 D. 4Z+14

【答案】C

【解析】假設(shè)三周期為第二、三、四周期，A的原子序數(shù)為Z－8，B的原子序數(shù)為Z－1，D的原子序數(shù)為Z＋1，C的原子序數(shù)為Z＋18，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋z＋1＋Z＋18=4z＋10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序數(shù)分別是Z－8、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z＋10，如果A位于IIIA以后，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z＋14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序數(shù)分別是Z－32、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－32＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z，4Z＋5不符合題意，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時(shí)，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是（ ）

A.濃硫酸——腐蝕品B.酒精——劇毒品

C.汽油——爆炸品D.燒堿——劇毒品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A.H2S2H++S2﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.HClO═H++ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過5min達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>90%。試回答(請(qǐng)書寫必要的計(jì)算步驟)：

（1）起始時(shí)充入H2的物質(zhì)的量_________；

（2）平衡時(shí)N2的濃度_______；

（3）5min內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復(fù)燃

30min

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________。

（4）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________。

（5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__________。

Ⅲ.已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol－1

436

390.8

946

則合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是（ ）

A.鋁不易被氧化

B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.鋁易氧化，形成的氧化膜有保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說法中，不正確的是（ ）
A.呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng)
B.碳循環(huán)具有全球性
C.含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化
D.碳元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定對(duì)人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長所需的含氮化合物，下列說法錯(cuò)誤的是____(填標(biāo)號(hào))。

a．固氮酶是一種蛋白質(zhì)

b．固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)

d．固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率

（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積之比為1∶3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是____(填標(biāo)號(hào))。

a．平衡常數(shù)

b．平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量

c．氫氣的轉(zhuǎn)化率

d．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間

②圖中p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>____。

③在250 ℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為____%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（3）據(jù)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol

寫出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（4）下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請(qǐng)據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__。

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