【題目】今有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質（寫化學式）和分類依據(jù)（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內。三組物質分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P。（仿照第一組填寫）

組別

被選出的物質

挑選依據(jù)

第（1）組

S

其它三種為氣體

第（2）組

______

______

第（3）組

______

______

【答案】Si其它三種為金屬P其它三種為氧化物

【解析】

（2）根據(jù)物質所屬類別可知Fe、Na、Al屬于金屬單質，而Si是非金屬單質；

（3）MgO、CuO、FeO均是金屬氧化物，而P是非金屬單質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于同系物的是

①CH3CH2C1 ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2C1

④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將448升HCl（氣體）通入1.270升水中，得到密度為1.18g/mL的鹽酸溶液，請計算：
（1）所得鹽酸的質量分數(shù)？
（2）所得鹽酸的物質的量濃度？（計算結果保留1位小數(shù)，水的密度為1g/mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的工業(yè)制法中，錯誤的是

A. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

B. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉

C. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

D. 制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 等質量的硫粉分別在空氣、氧氣中完全燃燒，硫粉在氧氣燃燒放出的熱量多

B. 等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C. 在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1

D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）。

煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

（3）D中收集的氣體是__________（填化學式）。

（4）B中盛放的溶液是_________（填序號）。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO4溶液

（5）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F是初中常見的化合物，有如下轉化關系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于滅火，F(xiàn)俗名純堿．請回答下列問題：

（1）E的俗名為 ， 寫出物質E在農業(yè)上的一種用途 ， E與F反應的化學方程式為 ．
（2）反應 I的化學方程式為 ， 該反應是反應（填基本反應類型）．
（3）A、E均能與鹽酸反應，反應的化學方程式分別為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作的圖示正確的是（ ）
A.檢查氣密性
B.讀液體體積
C.傾倒液體
D.過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__________。

（2）CS2分子中，共價鍵的類型有_______ , C原子的雜化軌道類型是______，寫出兩個與CS2具有相同空間構型的分子或離子_______。

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構型是______；

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有___mol。

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4, N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在____ （填標號）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（4）碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖29所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為______。其晶胞參數(shù)（晶胞邊長）為1.4nm，晶體密度為____g/cm3。

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