Question

硫氮化合物是現(xiàn)代無機化學研究最活躍的領域之一．某硫氮化合物X，其相對分子質量為184，S、N兩元素的質量比為16：7．
（1）X的分子式為

 

．
（2）X在常溫下還算穩(wěn)定，但研磨、摩擦、撞擊、震動和迅速加熱時，會劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的氣態(tài)單質A、固體單質B，A、B的相對分子質量之比為7：64，則X在研磨時發(fā)生反應的化學方程式為

 

；B與濃硫酸在加熱條件下反應，該反應的氧化產物為

 

．
（3）氯化銨作用于S₂Cl₂的四氯化碳溶液時，可發(fā)生反應生成X、單質B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨．試寫出氯化銨與S₂Cl₂反應生成X的化學方程式：

 

．
（4）在50mL a mol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為2.24L，生成的氣體中NO₂的物質的量為

 

mol．
（5）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述（4）中NO₂和NO的混合氣體通入1mol?L^-1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）S、N兩元素的質量比為16：7，則S原子與N原子個數(shù)之比=

16

32

：

7

14

=1：1，設分子式為（SN）_x，由相對分子質量為184，則（32+14）x=184，解得x=4，故X為S₄N₄；
（2）X生成非常穩(wěn)定的單質A、單質B，A、B的相對分子質量之比為7：64，氮氣的相對分子質量為28，則B為

28

7

×64=258，則B分子為S₈，S₈與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫與水，發(fā)生氧化反應得到的物質是氧化產物；
（3）氯化銨作用于S₂Cl₂的四氯化碳溶液時，可發(fā)生反應生成X、單質B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨，則C為HCl，據(jù)此書寫方程式；
（4）令NO和NO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉移守恒及二者總體積列方程計算解答；
（5）NO₂和NO的混合氣體通入1mol?L^-1的NaOH恰好被吸收，根據(jù)元素守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂+NO），再根據(jù)V=

n

c

計算．

解答： 解：（1）S、N兩元素的質量比為16：7，則S原子與N原子個數(shù)之比=

16

32

：

7

14

=1：1，設分子式為（SN）_x，由相對分子質量為184，則（32+14）x=184，解得x=4，故X為S₄N₄，故答案為：S₄N₄；
（2）X生成非常穩(wěn)定的單質A、單質B，A、B的相對分子質量之比為7：64，氮氣的相對分子質量為28，則B為

28

7

×64=258，則B分子為S₈，由原子守恒可知該化學反應為：2S₄N₄

研磨  .

4N₂↑+S₈，S₈與濃硫酸在加熱條件下反應，該反應的氧化產物為SO₂，
故答案為：2S₄N₄

研磨  .

4N₂↑+S₈；SO₂；
（3）氯化銨作用于S₂Cl₂的四氯化碳溶液時，可發(fā)生反應生成X、單質B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨，則C為HCl，該反應方程式為：4NH₄Cl+6S₂Cl₂═S₄N₄+16HCl+S₈，
故答案為：4NH₄Cl+6S₂Cl₂═S₄N₄+16HCl+S₈；
（4）6.4g Cu的物質的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
令NO和NO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉移守恒及二者總體積，有：

3x+y=0.1×2 x+y= 2.24L 22.4L/mol

解得x=y=0.05，
故答案為：0.05；
（5）NO₂和NO的混合氣體通入1mol?L^-1的NaOH恰好被吸收，根據(jù)元素守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂+NO）=0.1mol，故需要NaOH溶液體積=

0.1mol

1mol/L

=0.1L=100mL，
故答案為：100．

點評：本題綜合性較大，涉及無機物的推斷、化學反應的書寫、氧化還原反應、化學計算等，注重知識遷移能力的考查，注意（4）（5）計算中守恒思想的應用，題目難度中等．