Question

15．分別稱取2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固體混合物兩份．
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關(guān)系如圖．混合物中n[（NH₄）₂SO₄]：n（NH₄Cl）為1：2．
（2）另一份固體混合物中NH₄⁺與Ba（OH）₂溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時，溶液中c（Cl^-=0.1mol/L（溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

分析 （1）分別稱取2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固體混合物兩份，而第一份加100ml的氫氧化鋇生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，其物質(zhì)的量為：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，所以第一份中硫酸銨的物質(zhì)的量為0.01mol，其質(zhì)量為：0.01×132=1.32g，則每份中NH₄Cl的質(zhì)量為：2.39-1.32=1.07g，所以氯化銨的物質(zhì)的量為$\frac{1.07g}{53.5g/mol}$=0.02mol；
（2）由（1）可知100ml氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.01mol，所以氫氧化鋇的濃度為$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，而2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固體混合物中銨根離子的物質(zhì)的量為：0.01×2+0.02=0.04mol，根據(jù)NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O可知氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.02mol，所以需氫氧化鋇的體積為：$\frac{0.02}{0.1}$=0.2L，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$求氯離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）分別稱取2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固體混合物兩份，而第一份加100ml的氫氧化鋇生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，其物質(zhì)的量為：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，所以第一份中硫酸銨的物質(zhì)的量為0.01mol，其質(zhì)量為：0.01×132=1.32g，則每份中NH₄Cl的質(zhì)量為：2.39-1.32=1.07g，所以氯化銨的物質(zhì)的量為$\frac{1.07g}{53.5g/mol}$=0.02mol，所以兩者的物質(zhì)的量之比為：0.01：0.02=1：2，故答案為：1：2；
（2）由（1）可知100ml氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.01mol，所以氫氧化鋇的濃度為$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，而2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固體混合物中銨根離子的物質(zhì)的量為：0.01×2+0.02=0.04mol，根據(jù)NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O可知氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.02mol，所以需氫氧化鋇的體積為：$\frac{0.02}{0.1}$=0.2L，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.02}{0.2}$=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．