【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì).它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì).處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
(2)若B是氣態(tài)氫化物.C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染.B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w.判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 .寫④反應(yīng)離子方程式
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料.C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性.寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式  .D的化學(xué)式是 
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì).C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式 

【答案】硫酸、硫酸銨(或硫酸鈣等);4NH3+6NON2+6H2O;第三周期ⅢA族;AlO2+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3;Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;Na2CO3;Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【解析】(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)判斷為SO2 . 所以A為S,C為SO2 , B為H2S,D為SO3 , 處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品,所以利用二氧化硫可以制取硫酸,用堿吸收得到硫酸銨等,故答案為:硫酸、硫酸銨(或硫酸鈣等);
(2)若B是氣態(tài)氫化物.C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染,判斷為NO、NO2 . B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分,推斷A為N2 , B為NH3 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O,故答案為:4NH3+6NON2+6H2O;
(3)若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al(OH)3 , ④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2 , ②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,判斷A為Al,B為AlCl3 , 單質(zhì)A為Al,元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,④反應(yīng)離子方程式:AlO2+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3 , 故答案為:AlO2+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3;
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料,判斷A為Si.C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性,說明鹽水解呈堿性,C為Na2SiO3 , D為Na2CO3 , B為SiO2;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,D的化學(xué)式為Na2CO3 , 故答案為:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;Na2CO3;
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.推斷為Fe,④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì).推斷為Cl2 , C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,判斷C為FeCl3 , D為FeCl2 , C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ , 故答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)判斷為SO2 . 所以A為S,C為SO2 , B為H2S,D為SO3 , 處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品,所以利用二氧化硫的處理分析判斷;
(2)若B是氣態(tài)氫化物.C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染,判斷為NO、NO2 . B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分,推斷A為N2 , B為NH3 , 依據(jù)推斷出的物質(zhì)書寫化學(xué)方程式;
(3)若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al(OH)3 , ④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2 , ②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,判斷A為Al,B為AlCl3 , 依據(jù)推斷出的物質(zhì)判斷;
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料,判斷A為Si.C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性,說明鹽水解呈堿性,C為Na2SiO3 , D為Na2CO3 , B為SiO2;
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.推斷為Fe,④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì).推斷為Cl2 , C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,判斷C為FeCl3 , D為FeCl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe2+、Fe3+與O22、CN、F、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用.
(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為
(3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖1所示.此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作.與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為 . 已知(CN)2是直線型分子,并具有對稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為
(5)F不僅可與Fe3+形成[FeF6]3 , 還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,結(jié)構(gòu)如圖2所示.該晶體的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式:N2H44OH4eN24H2O

C. 放電時(shí),電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)與膠體知識無關(guān)的是(

A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑

B. 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀

C. 黃河入?谔幮纬扇侵

D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是( ) ①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④SO2使品紅溶液褪色⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)⑥工業(yè)制O2⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化.
A.②③④⑦⑧⑨
B.③④⑤⑦⑧
C.②③⑥⑦⑨
D.④⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng):2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是

A. O2I2S B. H2SNaIH2O

C. SI2O2 D. H2ONaIH2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

請回答下列問題:

(1)AH2O(g),可以得到Fe3O4,寫出H2O的電子式:________________。

(2)BNaClO3與稀硫酸,寫出其氧化Fe2生成Fe3的離子方程式___________________。

(3)CKNO3KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式,并配平:___________

(4)為測定溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1 00 0 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

已知:2Fe3+2I===2Fe2+I(xiàn)2 ;I2+2S2O===2I+S4O。

①寫出滴定選用的指示劑________,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_______________________

②溶液中鐵元素的總含量為__________g·L1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會(huì)________(偏高”“偏低不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是: ①能更好地吸收有毒氣體SO2 , 防止其污染環(huán)境;

(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能: Ⅰ:只含有Fe3;Ⅱ:只含有Fe2;Ⅲ:既有Fe3又有Fe2。
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空白:
A.稀鹽酸溶液 B.稀硫酸溶液
C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液
G.H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的 , 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。
驗(yàn)證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的(填試劑序號),溶液的顏色變色則試樣中含有Fe3 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的(填試劑序號),溶液的顏色變?yōu)?/span>色,則試樣中含有Fe2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2由此判斷下列說法正確的是

A. 鐵元素在反應(yīng)中被還原,在中被氧化

B. 反應(yīng)中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí),有1mol電子轉(zhuǎn)移

C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>Br2>Fe3+

D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>I->Fe2+>Br->Cl-

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