Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法不正確的是（　　）

• A、x=4
• B、每生成1 mol Fe₃O₄，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2 mol e^-
• C、Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑
• D、1 mol S₂O₃^2-被氧化時，被S₂O₃^2-還原的O₂為0.25 mol

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，由電荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：A．由電荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故A正確；
B．每生成1mol Fe₃O₄，只有1mol氧氣得到電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故B錯誤；
C．反應(yīng)產(chǎn)物Fe₃O₄中Fe的化合價為+3、+2價，則參加反應(yīng)的Fe²⁺部分被氧化作還原劑，S元素的化合價升高，則S₂O₃^2-也是還原劑，故C正確；
D．由電子守恒可知，1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為

1mol×(3-2)

2×(2-0)

=0.25mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒、電荷守恒分析與應(yīng)用，題目難度不大．