Question

1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（　　）

• A． CO 的燃燒熱是 283.0 KJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 KJ/mol
• B． HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 KJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
• C． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少
• D． 已知：H-H鍵的鍵能為a KJ/mol，Cl-C1鍵的鍵能為b KJ/mol，H-C1鍵的鍵能為c KJ/mol，則生成1 mol HC1放出的能量為$\frac{（a+b-2c）}{2}$KJ

Answer 1

分析 A．CO 的燃燒熱是 283.0 KJ/mol，可知CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 KJ/mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反；
B．生成硫酸鋇放熱，焓變?yōu)樨?fù)；
C．生成物相同，反應(yīng)物中硫蒸氣的能量高；
D．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量．

解答 解：A．CO 的燃燒熱是 283.0 KJ/mol，可知CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 KJ/mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0 KJ/mol，故A錯誤；
B．生成硫酸鋇放熱，焓變?yōu)樨?fù)，則H₂SO₄和Ba（OH）₂的反應(yīng)熱△H＜2×（-57.3）KJ/mol，故B錯誤；
C．生成物相同，反應(yīng)物中硫蒸氣的能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，故C正確；
D．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則生成1 mol HC1放出的能量為-$\frac{a+b-2c}{2}$kJ，即為$\frac{2c-a-b}{2}$kJ，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱和中和熱、焓變與能量計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．