Question

在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L^-1和b mol?L^-1，反應(yīng)為：N₂+3H₂?2NH₃，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率

1.2mol/（L?min）

．A的平衡常數(shù)為

16

(a-2)×(b-4)3

（用含a，b的表達(dá)式表示）
（2）在10min時(shí)采取的措施是

移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度

；
（3）-50°C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄Cl固體，K

=

2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A₂（g）+B₂（g）═2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系

b+c=a

（用代數(shù)式表示）

Answer 1

分析：（1）由圖可知，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，氨氣的濃度為4mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（NH₃），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H₂）；
根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)k=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

計(jì)算；
（2）由圖可知，10min瞬間改變條件，NH₃的濃度為原平衡的一半，隨后氨氣的濃度增大，改變條件平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，應(yīng)該是移走氨氣的物質(zhì)的量，降低氨氣的濃度；
（3）電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，離子濃度無關(guān)；
（4）反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，恒溫恒容下，加入2mol C₃，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得到2molA₂（g）、1molB₂（g），與開始加入2mol A₂和1mol B₂為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，令平衡時(shí)容器內(nèi)C₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式計(jì)算兩種狀態(tài)到達(dá)平衡時(shí)參加反應(yīng)的A₂、C₃物質(zhì)的量，在根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱量，據(jù)此計(jì)算解答．

解答：解：（1）由圖可知，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，氨氣的濃度為4mol/L，故v（NH₃）=

4mol/L

5min

=0.8mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
故v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=

3

2

×0.8mol/（L?min）=1.2mol/（L?min），
               N₂+3H₂?2NH₃，
開始（mol/L）：a   b    0
變化（mol/L）：2   6    4
平衡（mol/L）：a-2  b-6  4
故平衡常數(shù)k=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

=

42

(a-2)×(b-4)3

=

16

(a-2)×(b-4)3

故答案為：1.2mol/（L?min）；

16

(a-2)×(b-4)3

；
（2）由圖可知，10min瞬間改變條件，NH₃的濃度為原平衡的一半，隨后氨氣的濃度增大，改變條件平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，應(yīng)該是移走氨氣的物質(zhì)的量，降低氨氣的濃度，
故答案為：移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度；
（3）電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，離子濃度無關(guān)，故答案為：=；
（4）反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，恒溫恒容下，加入2mol C₃，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得到2molA₂（g）、1molB₂（g），與開始加入2mol A₂和1mol B₂為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，令平衡時(shí)容器內(nèi)C₃的物質(zhì)的量為xmol，則：
對于開始加入2mol A₂和1mol B₂，根據(jù)2A₂（g）+B₂（g）═2C₃（g）可知，參加反應(yīng)的A₂的物質(zhì)的量為xmol，故放出的熱量為akJ×

xmol

2mol

=0.5axkJ，即b=0.5ax，
對于只加入2mol C₃，由反應(yīng)2C₃（g）?2A₂（g）+B₂（g），參加反應(yīng)的C₃的物質(zhì)的量為（2-x）mol，故該反應(yīng)吸收的熱量為akJ×

(2-x)mol

2mol

=（1-0.5x）akJ，即c=（1-0.5x）a，
故b+c=a，
故答案為：b+c=a．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡圖象與影響因素、等效平衡、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算等，題目綜合性較大，難度中等，注意（4）中對于同一可逆反應(yīng)，在相同溫度下，正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反．