Question

如圖所示，①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，他們均是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素．

（1）分別寫出①、④、⑧、⑩的化學(xué)式或離子符號(hào)：
①

 

   ④

 

   ⑧

 

   ⑩

 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．是離子反應(yīng)的只寫出離子方程式：
①+OH^-→

 

①+H⁺→

 

②+③→

 

④→⑤

 

⑤→①+O₂

 

①+⑥→

 

⑨+空氣→

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：①能和酸、堿反應(yīng)，②③都能生成④，④受熱分解生成⑤，電解熔融態(tài)的⑤得到①和氧氣，說(shuō)明⑤是金屬氧化物，①為金屬單質(zhì)，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則①是Al、②為偏鋁酸鹽、③為鋁鹽、④為Al（OH）₃、⑤為Al₂O₃；
⑨為弱堿，能被氧氣氧化，說(shuō)明其中金屬元素具有變價(jià)，則為Fe元素，所以⑦為Fe、⑧為亞鐵鹽、⑨為Fe（OH）₂，⑩為Fe（OH）₃，氫氧化鐵受熱分解得到⑥Fe₂O₃，再結(jié)合題目解答．

解答： 解：①能和酸、堿反應(yīng)，②③都能生成④，④受熱分解生成⑤，電解熔融態(tài)的⑤得到①和氧氣，說(shuō)明⑤是金屬氧化物，①為金屬單質(zhì)，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則①是Al、②為偏鋁酸鹽、③為鋁鹽、④為Al（OH）₃、⑤為Al₂O₃；
⑨為弱堿，能被氧氣氧化，說(shuō)明其中金屬元素具有變價(jià)，則為Fe元素，所以⑦為Fe、⑧為亞鐵鹽、⑨為Fe（OH）₂，⑩為Fe（OH）₃，氫氧化鐵受熱分解得到⑥Fe₂O₃，
（1）通過(guò)以上分析知，①、④、⑧、⑩分別為Al、Al（OH）₃、Fe²⁺、Fe（OH）₃，
故答案為：Al；Al（OH）₃；Fe²⁺；Fe（OH）₃；
（2）通過(guò)以上分析知，反應(yīng)方程式分別為：
①+OH^-為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
①+H⁺為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
②+③為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
④→⑤為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；
⑤→①+O₂為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑；
①+⑥為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
⑨+空氣為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題以Al、Fe及其化合物為載體考查無(wú)機(jī)物推斷，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，熟練掌握元素化合物知識(shí)，會(huì)正確書寫離子方程式，題目難度中等．