運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�

　

A．

鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

　

B．

砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

　

C．

在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

　

D．

HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)


考點(diǎn)：

同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期律的作用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；

B．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)相似性分析；

C．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性分析；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答：

解：A．金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；

B．鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確；

C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，故C正確；

D．非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，故D正確．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

常溫下，4.48L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA

　

B．

常溫下，1.0L1.0mol•L﹣1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

　

C．

7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

　

D．

0.1mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

    A． 1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

    B． 常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA

    C． 0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣總和為0.1NA個(gè)

    D． 12.5 mL 16 mol•L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在  中，再加水稀釋，這樣操作的目的是  ，操作中不需要的儀器有  （填字母）．

a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網(wǎng) d．玻璃棒 e．坩堝

（2）通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為   ，

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式  ；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成取   ；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣．該做法   （填“合理”或“不合理”），理由是   ．

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是   ．

（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有  （填入正確選項(xiàng)前的字母）．

a．濃H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．碘水       d．NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一

　

B．

在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期

　

C．

元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族

　

D．

第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）原子序數(shù)11～17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從　　增加到　　，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次　　，核對(duì)外層電子的引力逐漸　　，失電子能力逐漸　　，得電子能力逐漸　　，因此，金屬性逐漸　，非金屬性逐漸　　．

（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)置換氫的　　程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的　　強(qiáng)弱來判斷．元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的　　強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的　　及氫化物的　　來判斷．

（3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈　　的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如：加入CH3OC（CH3）3來生產(chǎn)無鉛汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子間連接形式是（　�。�

　 A．  B．  C．  D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C6H14的各種同分異構(gòu)體中，若使其一氯取代物數(shù)目最少，則結(jié)構(gòu)中所含的甲基數(shù)為（　　）

　

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A和B在一定條件下可合成芳香族化合物E，G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，此情況下的密度為1.25g/L．各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

   請(qǐng)回答下列問題：

 （1）G中的官能團(tuán)是　　（用化學(xué)式表示），D中的官能團(tuán)名稱是　　，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　．

（2）指出反應(yīng)類型：①　　，②　　，③　　．

（3）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有　　種．

  ①遇FeCl3溶液顯紫色  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

（4）寫出化學(xué)方程式：A→C　　；

 C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：　　．

　

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