【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）

A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，再跟標準比色卡比較得到該溶液的pH值

【答案】A

【解析】試題分析：本題考查常見的基本實驗操作。蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量的晶體時，即可停止加熱，再用余熱蒸發(fā)，A錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b=12，酸堿混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系正確的是

A、V(堿)=102V(酸) B、V(堿)=2 V(酸)

C、V(酸)=102V(堿) D、V(酸)=2 V(堿)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A．電解質的導電過程是化學變化，而金屬的導電是物理變化

B．電解質溶液導電的過程，就是電解質被電解的過程

C．電解質在任何條件下均可以導電

D．電解質溶液導電過程中一定有新物質生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. CO2 B. Na2O C. Ba(OH)2 D. SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序號

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該實驗的目的是探究________________對化學反應速率的影響．

(2)分液漏斗中A溶液應該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實驗結束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是____________________．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(4)X=____________

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的說法正確的是

A. 氧化鋁、氧化鐵都屬于堿性氧化物 B. 漂白粉、石英都屬于純凈物

C. 硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體都屬于分散系 D. 葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，N元素只表現(xiàn)還原性的是

A. NO2與H2O反應 B. NH3與O2反應

C. 濃HNO3與Cu反應 D. NH4Cl與Ca(OH)2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子能在水溶液中大量共存的是

A. H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B. Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-

C. K+、SO42-、Cu2+、NO3- D. Na+、H+、ClO-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol·L-1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變。若以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為

A. ①=②>③ B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③

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