Question

【題目】水中Cl-的測定常用硝酸銀滴定法，實驗步驟及測定原理如下：

I．水樣的預處理。

（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的_______性。

（2）如果水樣耗氧量過高，則需要加入高錳酸鉀晶體，煮沸后再加入少量乙醇處理，過程中高錳酸鉀表現(xiàn)了______性，加入乙醇的目的是：______。

II．樣品的測定。

將經(jīng)過處理的水樣置于錐形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示劑，用AgNO3 標準溶液滴定至磚紅色沉淀（Ag2CrO4）剛好出現(xiàn)，且半分鐘不消失時，即為滴定終點。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

（3）AgNO3 標準溶液置于棕色_______式滴定管中。

（4）實驗中需嚴格控制水樣的pH及指示劑的用量，如果pH過高，會使測定結果_____（填偏高、偏低或不變，下同），如果pH 過低，會使指示劑轉化為 Cr2O72－而失效，如果指示劑過多會使測定結果________。

（5）取50.00mL水樣，用濃度為cmol/ AgNO3標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗的體積為VmL，則樣品中Cl-的含量為_____mg/L。

Answer 1

【答案】 吸附 氧化 除去過量的高錳酸鉀 酸 偏高 偏低 710cV

【解析】（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的吸附性。（2）高錳酸鉀具有強氧化性，過程中高錳酸鉀表現(xiàn)了氧化性。反應中高錳酸鉀過量，加入乙醇的目的是除去過量的高錳酸鉀。（3）AgNO3溶液顯酸性，見光易分解，標準溶液置于棕色酸式滴定管中。（4）如果pH過高，會產(chǎn)生氫氧化銀沉淀，因此消耗標準液增加，會使測定結果偏高；如果指示劑過多會加快磚紅色沉淀的產(chǎn)生，從而使消耗標準液的體積減小，測定結果偏低。（5）消耗硝酸銀是0.001cVmol，根據(jù)原子守恒可知氯離子的物質的量是0.001cVmol，則樣品中Cl-的含量為mg/L。