【題目】有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）A的分子式是____；B中的含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）A→B的反應(yīng)類型是___；A～D中互為同分異構(gòu)體的是___（填代號）。

（3）D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是____。

（4）B與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有____種。

①官能團(tuán)與A完全相同且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上有三個取代基。

【答案】C9H10O3 醛基、羧基 氧化反應(yīng) C和D +H2O +2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O 10

【解析】

有機(jī)物A中含有醇羥基和羧基，B中含有醛基和羧基，C中含有碳碳雙鍵和羧基，D中含有酯基，結(jié)合有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)以及題干中的問題分析解答。

（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式為C9H10O3，B（）中含有的官能團(tuán)為醛基和羧基；

（2）A→B是發(fā)生氧化反應(yīng)生成：，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；

只有C和D分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體關(guān)系，答案為C和D；

（3）D為，在酸性條件下水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O；

（4）B與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成、氧化亞銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O；

(5)①官能團(tuán)種類不變且與苯環(huán)直接相連，即含有醇羥基和羧基；②苯環(huán)上只有三個取代基，因此3個取代基是－CH3、－CH2OH、－COOH，根據(jù)定二移一可知共有10種。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某礦物樣品（已經(jīng)剔除其它雜質(zhì)）含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化學(xué)興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應(yīng)的純凈化合物或溶液．實驗方案大致如下：

（1）純Fe2O3、CuO的顏色依次是___色、___色。

（2）寫出濾液A的主要溶質(zhì)成分：___。

（3）由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑，②與①相比自有其合理之處，理由是：___。

（4）溶液E中含有三種陽離子．向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽離子先后與OH﹣結(jié)合，其中列第二位的陽離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是___。若礦物樣品的質(zhì)量為m1，所得Fe(OH)3的質(zhì)量為m2，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過量，該測定值將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）將Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、___、___、洗滌、自然干燥等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

(1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(2)B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③________。

(3)一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有___溶液。

(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

A分液法 B蒸餾法 C結(jié)晶法

(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_____，生成HCl的物質(zhì)的量共為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應(yīng)生成N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2，對此反應(yīng)，下列敘述錯誤的是(　　)

A.使用正催化劑能加大反應(yīng)速率

B.改變反應(yīng)物的壓強(qiáng)對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響

C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大

D.無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組為了探究鋁與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，分兩組做了以下實驗。

(1)甲小組同學(xué)用足量的鋁與50 mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)，并用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間/min

1

2

3

4

5

反應(yīng)結(jié)束時

氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

50

150

300

380

410

560

①哪一時間段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大__，原因是____；

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時，便不再有氣泡產(chǎn)生，該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是__，整個反應(yīng)過程中HCl的反應(yīng)速率為____；

(2)乙小組學(xué)生也做了同樣的實驗，但由于反應(yīng)太快，不好測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列液體：A．蒸餾水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是____，不可行的理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

實驗室制取蒸餾水

用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗

證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好

證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏運輸船在山東威海榮成市榮喜港裝卸過程中，貨艙發(fā)生液氨泄漏事故，造成5名中國籍雇員死亡。試回答下列問題：

(1)液氨能做制冷劑的原因是_________

(2)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為________；

Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯氣進(jìn)行檢驗，某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置B中儀器的名稱是_________；裝置E的作用是 ____________。

(2)D中體現(xiàn)了濃硫酸的___________性。

(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，若生成標(biāo)況下的氯氣2.24L，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為__________。

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出檢驗液氨泄漏的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。

（1）0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。

（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃

25

125

225

平衡常數(shù) K

4×106

K1

K2

試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。

（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a．3v(N2) = v(H2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實驗編號

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液 pH

①

0. 2

0.2

pH＝x

②

c

0.2

pH＝7

請回答：

（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。

（5）請你再設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等

【解析】試題分析：I.（1）根據(jù) 計算反應(yīng)速率；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸；根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；（5）根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離或弱堿陽離子能水解設(shè)計方案；

解析：I.（1）2min內(nèi)生成1mol氨氣，則消耗氫氣1.5mol， = 0.375 mol/(L·min)；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)K= ；反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；（3）a．任意時刻速率比都等于系數(shù)比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a錯誤； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質(zhì)的量是變量，所以壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．根據(jù)，氣體密度是恒量， 混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故c錯誤；d．25℃時K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， ，Q=K，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確。

II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解 ，所以溶液呈酸性pH<7；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以c>0.2；根據(jù)電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以離子濃度關(guān)系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能證明一水合氨部分電離是弱電解質(zhì)；

點睛：同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱堿混合，溶液呈酸性；同濃度、同體積的一元弱酸與一元強(qiáng)堿混合，溶液呈堿性；同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿混合，溶液呈中性。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
23

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。

（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。

實驗二：

綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，

（6）稱量A， 重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a．關(guān)閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d．冷卻至室溫

（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據(jù)實驗記錄，

計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。

(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。

(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。

(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標(biāo)號）。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。其中，氧化產(chǎn)物是：_____，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，至少消耗______g NaOH。

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同步練習(xí)冊答案