Question

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為

 

．H₂O（1）═H₂O（g）又已知：△H=44KJ/mol．則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是

 

．
（2）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數據分析，該反應的化學方程式為

 

；反應從開始至2min，Z的平均反應速率為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）根據熱化學方程式的書寫方法可知，物質的物質的量與反應放出的熱量成正比，并注意標明各物質的聚集狀態(tài)來解答；根據蓋斯定律寫出其熱化學反應方程式，后根據物質的物質的量與反應放出的熱量成正比來解答；
（2）根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式．根據v=

△c

△t

進行計算．

解答： 解：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H₂O（l）→H₂O（g）△H=+44kJ/moL，
由蓋斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5K；
（2）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，
則反應的方程式為：3X+Y?2Z，反應開始至2min末，Z的反應速率為：v=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：3X+Y?2Z；0.05mol/（L?min）．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，化學反應速率圖象分析判斷，反應速率計算應用，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．