Question

用N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

1. A.
   在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為N_A
2. B.
   32 g臭氧含的原子數(shù)目為2N_A
3. C.
   5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   16g CH₄與18 g NH₄⁺ 所含電子數(shù)不相等

Answer 1

B
分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B、臭氧分子由氧原子構(gòu)成，根據(jù)n=計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目；
C、根據(jù)n=計算5.6 g鐵的物質(zhì)的量，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)中鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為鐵的2倍，再根據(jù)N=nN_A計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
D、根據(jù)n=計算16g CH₄與18 g NH₄⁺ 的物質(zhì)的量，CH₄與NH₄⁺都含有10個電子，據(jù)此判斷．
解答：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2 L氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)目不是N_A，故A錯誤；
B、臭氧分子由氧原子構(gòu)成，氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，氧原子數(shù)目為2mol×N_Amol^-1=2N_A，故B正確；
C、5.6 g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)中鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為鐵的2倍，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故C錯誤；
D、16g CH₄的物質(zhì)的量為=1mol，18 g NH₄⁺ 的物質(zhì)的量為=1mol，CH₄與NH₄⁺都含有10個電子，二者物質(zhì)的量相同，含有電子數(shù)目相同，故D錯誤；
故選B．
點評：考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意A選項中氣體摩爾體積的使用條件與對象．