Question

（15分）Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）某學習小組發(fā)現：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產生。

①使酚酞試液變紅是因為      ，紅色褪去的可能原因是       。

②加入MnO₂反應的化學方程式為       。

（2）Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，有同學猜想Na₂O₂與H₂能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。

步驟1：按圖示組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K₁、K₂，產生的氫氣流經裝有Na₂O₂的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；

步驟3：檢驗H₂的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K₁。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱      ；B裝置的作用是      。

②必須檢驗氫氣純度的原因是      。

③設置裝置D的目的是       。

④你得到的結論是      （若能反應請用化學方程式表示）。

 

Answer 1

（1）①生成了堿（NaOH）   反應生成的H₂O₂具有漂白作用（2分）

② （2分）

（2）①長頸漏斗    （1分）吸收氫氣中的雜質氣體（水蒸氣、氯化氫等）（2分）

②防止空氣與氫氣混合加熱爆炸  （2分）

③檢驗有無水生成      （2分）

④2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH +O₂↑

解析:實驗目的：Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑檢驗，Na₂O₂與H₂是否反應。A產生氫氣，B干燥裝置、C看是否可以和過氧化鈉反應。硫酸銅吸收空氣中的水，避免干擾。