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25℃時，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是（  ）
A．a＝b＝c B．a＞b＞c
C．a＞c＞bD．c＞a＞b
D
三種溶液中都存在水解平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3溶液來說，因CO32-＋H＋HCO3-，而使上述平衡向右移動，促進了NH4+的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2溶液來說，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH4+的水解。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是
A．CaCl2B．CH3COONa
C．氨水D．K2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最適當的組合是（   ）
A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中,屬于水解反應的是(　　)
A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B．CO2+H2OHC+H+
C．C+H2OHC+OH-
D．HS-+H2OS2-+H3O+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：                       。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)       (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Na＋)－c(A－)＝       mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A      C．(NH4)2SO4     D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是       (填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質的量濃度關系不正確的是 (　　)
A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)
C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據下圖圖示判斷，下列說法正確的是
A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，關于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是(　　)
A．兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡
B．兩溶液分別加水稀釋后，pH和KW均減小
C．兩溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．c(OH－)前者大于后者

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