【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、CO32-、Cl-、Na+ D. Na+、OH-、SO42-、Fe2+

【答案】B

【解析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A錯誤；B、 Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水，故B正確；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C錯誤；D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為

A. 1∶2∶4 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 2∶1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1=akJmol﹣1 ， 平衡常數(shù)為K；反應②CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H2=bkJmol﹣1 ． 測得在不同溫度下，K值如表：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40


（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為 ．
（2）反應①中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A.縮小反應器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到 900℃
D.使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應①的是（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是(　　)

A.酯化反應的反應物之一肯定是乙醇

B.酯化反應一般需要吸水

C.酯化反應中反應物不能全部轉化為生成物

D.酯化反應一般需要催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴均可由石油加工得到，其球棍模型如圖所示。

(1)在相同條件下，等體積的以上三種物質完全燃燒時消耗氧氣最多的是________(填對應字母，下同)；

(2)等質量的以上三種物質完全燃燒時，消耗氧氣由多到少的順序是________；

(3)在120℃、1.01×105 Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測反應前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(4)寫出B轉化為C的化學方程式：____________________；

(5)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】詩“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是

A.硝石B.石灰C.明礬D.硫磺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為 ， 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 ．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構型為 ．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示． ①該化合物的化學式為 ， 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗目的是（ ）
A.用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.如圖所示為石油分餾
C.如圖所示為檢查裝置氣密性
D.如圖所示為測定未知鹽酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是（ ）
A.在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣
B.在由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、Al3+、NH4+、ClO﹣
C.在 =1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、NO3﹣
D.在AlCl3溶液中：K+、NO3﹣、S2﹣、Na+

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