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如圖是某泡騰片的標簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產生大量氣泡。這個過程( )

泡騰片

每片含：

碳酸鈣 500mg

維生素C 1000mg

檸檬酸 1350mg

用量：

用法：

A．溶解了500mg的Ca2+

B．釋放了112mL的氣體

C．發(fā)生了反應：CO32- +2H+ = CO2↑+H2O

D．說明了檸檬酸的酸性比碳酸強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是 ( )

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省沈陽東北育才學校高三上期中模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是( )

A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

D．向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考三化學卷（解析版） 題型：填空題

研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉化對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 ；

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，過程中測定的部分數據見下表：

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

①反應在0-4min內的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應的化學平衡常數K= ；

③8min時，維持溫度不變，向反應容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4的反應。

寫出銅電極表面的電極反應式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上半期考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋

④檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是 (保留一位小數)，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (用下列編號填空)。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml

（2）上述步驟中第③步的具體操作是

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

①取濃硫酸后，洗滌量筒，洗滌液一并轉移到燒杯中 ；

②燒杯中的溶液未冷卻就轉移到容量瓶中 ；

③量取濃硫酸時，俯視刻度線 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是( )

A、阿伏加德羅常數NA是0.012kg12 C中所含的原子數

B、2g氫氣所含氫原子數目為NA

C、標況下，22.4LNH3所含的分子數目為NA

D、1L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+離子數目為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是( )

A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．無法肯定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了一個實驗裝置。(a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1） 儀器丙的名稱是____________。

（2） 甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液

（3） 實驗時關閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質是__________。

（4） 當分離完一種氣體后，關閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次段考化學卷（解析版） 題型：實驗題

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高，其主要流程如下：

注：反應II的離子方程式為Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

請回答下列問題；

(1)反應I的產物為 （填化學式）。

(2)反應Ⅲ的離子方程式為 。

(3)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是 。

(4)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液c(SO32-)較小的是 。

(5)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3 溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反應IV所得氣體中SO2的體積分數為 。

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