17．下列物質中，只含離子鍵的是（　�。�
A．HClB．CO2C．MgCl2D．KOH

分析 潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；
D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子化合物和共價化合物判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，易錯選項是C，注意C中兩個氯離子之間不存在化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組用NaOH標準溶液測定鹽酸溶液的物質的量濃度，其部分操作步驟如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞作指示劑．
（2）用0.2500mol•L-1標準NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色（從“滴定管內液面”、“錐形瓶內溶液顏色”中選擇填空）的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為8.2，達到終點的具體現(xiàn)象是由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色．
（3）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準NaOH溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.0010.8030.70
第二次25.0014.2034.30
根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算出的待測鹽酸溶液的物質的量濃度是0.20mol•L-1．
（4）問題討論：若堿式滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，除去的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管．
（5）誤差分析：若其它操作均正確，出現(xiàn)下列情形時，可能導致測定結果有偏差．
①滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結果將偏高（填偏高、偏低或無影響，下同）．
②讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定畢俯視，測定結果將偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1；
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如圖1表示該反應過程中能量的變化．該反應是△H＜0（填“＞”或“＜”）；

（3）比較下面各組熱化學方程式，前一反應放出熱量Q 較多的是B
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1       C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（4）101kPa條件下，14gN2和3gH2反應生成NH3的能量變化如圖2所示：
已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol則a=1127．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．
某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度②均勻混合氣體③干燥混合氣體．
（3）C裝置中生成一氯甲烷的化學方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是B．（填編號）
A．吸收有機物     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置的作用是BC（填編號）．
A．吸收氯氣            B．吸收氯化氫          C．防止倒吸
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，所需的一種主要儀器為分液漏斗
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要的含氯有機物為A（填編號）．
A．CH3Cl       B．CH2Cl2 C．CHCl3      D．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質量與加入的Ba（OH）2溶液體積關系如圖所示，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：
（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=0.2mol/L；
（2）圖中A點BaSO4就已被完全沉淀，質量為0.233克；
（3）B點pH=1.48（第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0.48）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應用，請結合所學知識回答下列問題：
I、（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ•mol-1．
II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質的量濃度的下列三種溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3�、跭HCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為③＞②＞①
（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)如圖所示的裝置，完成下列各空．
（1）該裝置中的能量轉化形式是化學能轉化為電能．
（2）溶液中的H+移向Cu片（填“Cu片”或“Zn片”）
（3）Zn電極的反應式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應，（填“氧化”或“還原”）
（4）Cu片為原電池的正極，現(xiàn)象為Cu片表面有氣體放出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．酚酞是中學化學中常用的酸堿指示劑，其結構如圖，其含有的飽和碳原子個數(shù)為（　　）
A．1B．2C．3D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．小伶同學某日的食譜為：
早餐--雞蛋1個，包子2個，牛奶1瓶；
午餐--米飯100g，炸雞腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；
晚餐--米飯100g，烤鴨80g，清蒸福壽魚120g，蝦醬炒番薯葉50g．
（1）在這些食物中，富含蛋白質的是雞蛋（各舉一例即可），富含油脂的是五花肉，富含植物纖維素的是番薯葉，富含淀粉的是的米飯；
（2）纖維素不能（能/不能）被人體消化．
（3）小伶的食譜中，是酸（酸/堿）性食物為主．

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