10．下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法電解氯化鈉溶液時，銅可作陰極
C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
D．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

分析 A．銅鋅原電池中，鋅易失電子而作負極，銅作正極；
B．用銅作陽極電解氯化鈉溶液時，陽極上銅失電子生成銅離子；
C．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極；
D．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極．

解答 解：A．銅鋅原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B．用銅作陽極電解氯化鈉溶液時，陽極上銅失電子而不是電解質(zhì)溶液中氯離子失電子，所以得不到氯氣，所以粗銅作陰極，故B正確；
C．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯誤；
D．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍銅時，銅作陽極，鍍件作陰極，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意活潑金屬作電解池陽極時，金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．M、N的簡單離子半徑：r（N-）＞r（M2-）
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X
C．X、Y形成的化合物中只有離子鍵
D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的質(zhì)量為28g
B．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
C．22.4L氯氣和氮氣的混合氣體含有2NA個原子
D．0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液含有0.1NA個OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2003年10月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船-“神州五號”．從此我國進入了航天大國和航天強國行列．發(fā)射“神五”用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol．
下列關(guān)于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時，陽極反應是：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
C．溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利
D．電解前后溶液的pH幾乎不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．生產(chǎn)和生活中遇到的某些問題常常涉及到化學和物理知識，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．被昆蟲叮咬以后，因有少量蟻酸而使皮膚紅腫，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消腫
B．用新制的Cu（OH）2與病人尿液共熱，可檢驗尿中是否含有葡萄糖
C．可用FeCl3溶液檢驗某工廠廢水中是否含有苯酚
D．銅和鋁都有良好的導電性，所以電工操作時可將銅線和鋁線絞接

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色．試回答：
（1）電源A上的b為負極．
（2）d極的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑；．B上總反應的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）e、f電極上所產(chǎn)生的氣體及體積比是V （O2）：V （H2）=1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于摩爾體積的說法中正確的是（　　）
A．在標準狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積約為22.4L
B．22.4L氮氣的物質(zhì)的量一定是1mol
C．在標準狀況下0.5mol 氫氣和氧氣的混合氣體的總體積約為11.2L
D．如果1mol氣體的體積為22.4L，則這些氣體一定處于標準狀況

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有一未完成的離子方程式：_+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，下面對短周期元素X的判斷正確的是（　　）
A．XO3-中X為+5價，故X元素位于第VA族
B．X位于第二周期第VIIA族
C．X可能是氯元素
D．X可能是氮元素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案