將0.1 mol·L-1的HCl和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等體積混合后，該混合溶液的pH是(    )

A. 1.7                 B. 12.3                   C. 12                 D. 2

思路分析：該題是酸堿混合的計(jì)算。首先要判斷哪種物質(zhì)過量，鹽酸溶液中：［H+］=0.1 mol·L-1;Ba(OH)2溶液中：［OH-］=0.06 mol·L-1×2=0.12 mol·L-1,又因等體積混合，故堿過量，可求出溶液中：

［OH-］= =0.01 mol·L-1。

故pH=-lg［H+］=14+lg0.01=14-2=12。

答案：C

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（2012?河?xùn)|區(qū)一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確盼是（　�。�
酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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下列排列順序正確的是（　�。�

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