【題目】(1)19g 某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子,ACl2的摩爾質(zhì)量是___________,該物質(zhì)的化學式是_____________。
(2)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入b g A氣體,Y中充入b g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為________。
(3)同溫同壓下,SO3與SO2的密度之比為________;若體積相同時,兩種氣體的氧元素質(zhì)量之比為________。
(4)4.2 g N2與4.8 g某單質(zhì)Rx,所含的原子個數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對原子質(zhì)量是________,x值為________。
【答案】 95 g/mol MgCl2 44g/mol 5︰4 3︰2 16 3
【解析】(1)氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知,ACl2的物質(zhì)的量為0.4mol/2=0.2mol,則M(ACl2)=19g/0.2mol=95g·mol-1,所以ACl2相對分子質(zhì)量為95,A的相對原子量為95-71=24,A為Mg,該物質(zhì)的化學式為 MgCl2。(2)在T、V相同時,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,即4:11= ,解得:M=44g·mol-1;(3)同溫同壓下密度之比等于相對分子質(zhì)量,故SO3與SO2密度之比為80:64=5:4;同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,SO3與SO2的體積之比為1:1,兩種氣體的氧元素質(zhì)量之比為3:2;(4)分子數(shù)之比為3:2,所以N2與RX相對分子質(zhì)量之比: =7:12,而N2相對分子質(zhì)量為28,所以Rx相對分子質(zhì)量=28×12/7=48,又因為兩者所含原子個數(shù)相同,即3×2=2x,得x=3,所以R的相對原子質(zhì)量=48/3=16。
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【題目】如圖是一種新型高溫可充電電池(電池活性物質(zhì)為Na和S),則下列說法中正確的是
A.放電時,Na+由石墨b向石墨a遷移
B.充電時石墨b與外接電源負極相連
C.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液
D.放電時石墨b上發(fā)生的反應為:2Na++xS+2eNa2Sx
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如下:
(1) 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是_________________________。
(2) 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+,而本身被氧化為SO42-,寫出有關的離子方程式:__________________________________________。檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現(xiàn)象是:________________________________________________。
(3) 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出,寫出有關的離子方程式:_____________________________________________。
(4) 生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____。
(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(5) 濾液B可以回收的物質(zhì)有____________________________________________。
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【題目】下列有關物質(zhì)用途的敘述中,錯誤的是
A.二氧化硅可用于制造光導纖維
B.硅酸鈉溶液可用作木材防火劑
C.氧化鐵可用于紅色油漆和涂料
D.二氧化硫可用來漂白食品
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【題目】在一定條件下,五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物,能按如圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化(不含電解),該金屬元素可能是( )
①Fe 、贑u ③Al 、躈a
A. ①② B. ②④
C. ①③ D. ③④
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________;
Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________;
操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________。
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【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2。
回答以下問題:
(1)為促進反應的進行,實際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2△,AlCl3+X↑,則氣體X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時,需加入少量鋁粉,可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式:______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:_________________。
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【題目】H是一種新型香料的主要成分之一,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應條件略去):
已經(jīng):請回答下列問題:
(1)(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機物的名稱為__________。
(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外,還顯示__________組峰,峰面積比為__________。
(3)D分子中含有的含氧官能團名稱是__________,E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)發(fā)生加聚反應的化學方程式為______________________________;
D和G反應生成H的化學方程式為______________________________。
(5)G的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的有__________種(不包括立體異構(gòu))。
①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③含“-COO-”結(jié)構(gòu)
(6)參照上述合成路線,以丙烯為原料(無機試劑任選),設計制備2,3-丁二醇的合成路線______________________________。
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【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 ( )
A. 從氟到碘,生成的氫化物熔、沸點逐漸升高,穩(wěn)定性逐漸減弱
B. 因為鈉原子比鋁原子容易失去電子,所以鈉比鋁的還原性強
C. 從鈉到氯,最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強
D. 氧與硫為同主族元素,氧比硫的原子半徑小,氧比硫的氧化性強
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