將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

 

A

【解析】整個反應過程中Cu失電子生成Cu2＋，NO3—得電子生成NO2—。設NaNO3、NaNO2的物質(zhì)的量分別為x和y，則根據(jù)得失電子守恒有：2y＝×2＝1.6，根據(jù)Na＋守恒有：x＋y＝0.5×0.2＝1.0，二式聯(lián)立解得x＝0.2 mol，故選A。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 常見無機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)充分反應后，只能得到一種氣體的是（ ）

A．木炭和濃硫酸共熱

B．Na2O2跟足量的稀硫酸反應

C．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應

D．汽油在汽車發(fā)動機中燃燒后排出的氣體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是(　　)

 

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測①中的現(xiàn)象

A淀粉－KI溶液濃溴水無明顯變化

B石蕊溶液硫酸無明顯變化

CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀

DAgNO3溶液濃鹽酸有白色沉淀

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題

LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：

①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑

②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

下列說法正確的是(　　)

A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

B．生成等質(zhì)量的氫氣，反應①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3

C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑

D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：填空題

化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子

K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋

陰離子

OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—

 

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B的化學式為________________。

②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式為________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A的化學式為____________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：

i________________________________；ii_______________________________，

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因：________。

④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應式為____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是(　　)

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強

B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是(　　)

A．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)反應，最終生成NaHCO3

B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂

C．實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3

D．N2的化學性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應生成NO2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是(　　)。

A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原

B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應

C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

 

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