Question

工業(yè)上電解質量分數(shù)為23.4%的精制食鹽水a kg，電解后殘液的密度為ρ kg/L．將產生的H₂、Cl₂在一定條件下反應制成質量分數(shù)為36.5%的鹽酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均為c%．試計算（用含題中字母的代數(shù)式表示）：
（1）制得氯化氫

10b

mol．
（2）殘液中氯化鈉的質量

（0.234a-

58.5b

c

）

 Kg．
（3）殘液中氫氧化鈉的物質的量濃度

1000ρb

ac-36.5b

mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m（溶質）=m（溶液）ω（溶質）計算溶液中HCl的質量，再根據(jù)n=

m

M

計算HCl的物質的量；
（2）根據(jù)生成的HCl計算參加反應的氯氣的物質的量，根據(jù)利用率計算電解生成氯氣的物質的量，利用氯原子守恒計算反應的n（NaCl），再根據(jù)m=nM計算反應的氯化鈉的質量，根據(jù)m（溶質）=m（溶液）ω（溶質）計算原溶液中NaCl的質量，進而計算殘液中氯化鈉的質量；
（3）殘液中氫氧化鈉的物質的量等于反應的氯化鈉的物質的量，根據(jù)m=nM計算生成的H₂、C1₂的質量，進而計算剩余溶液的質量，根據(jù)V=

m

ρ

計算剩余溶液的體積，根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉的物質的量濃度．

解答：解：（1）氯化氫溶于水得質量分數(shù)為36.5%的鹽酸bkg，故m（HCl）=bkg×36.5%，n（HCl）=

1000bg×36.5%

36.5

=10bmol，故答案為：10b；
（2）轉化為HCl的氯氣的物質的量為10bmol×

1

2

=5bmol，故電解生成的氯氣為

5bmol

c%

=

500b

c

mol，利用氯原子守恒可知參加反應的n（NaCl）=2n（Cl₂）=2×

500b

c

mol=

1000b

c

mol，故剩余的氯化鈉為akg×23.4%-

1000b

c

mol×58.5×10^-3kg/mol=（0.234a-

58.5b

c

）kg，故答案為：（0.234a-

58.5b

c

）；
（3）殘液中氫氧化鈉的物質的量等于反應的氯化鈉的物質的量為

1000b

c

mol，剩余溶液的質量為akg-

500b

c

mol×（2×10^-3kg/mol+71×10^-3kg/mol）=（a-

36.5b

c

）kg，故剩余溶液的體積為

(a- 36.5b c )kg

ρkg/L

=

ac-36.5b

ρc

L，故氫氧化鈉的物質的量濃度為

1000b c mol

ac-36.5b ρc L

=

1000ρb

ac-36.5b

mol/L，故答案為：

1000ρb

ac-36.5b

．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)的有關計算，計算量較大且為字母型計算，難度較大，理清反應過程是關鍵．